gerwdew
Páginas: 3 (709 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2013
Estequiometría
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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia ala composición de la materia, según distintas leyes y principios.
aplicaciones
Conocer el porcentaje de composicion en masa y volumen de un elemento en un compuesto, las leyes quimicas son muyespecificas en estos temas, ya que no esposible mezclar las mismas cantidades de sustancias para obtener a un compuesto, por ejemplo si quisieramos formar agua, H2O, su formula indica 2 partes dehidrogeno y una de oxigeno, sin embargo no podems mezclar, 100gr de H con 50gr de O, para obtener 150gr de agua.
lo correcto es mezclar 88.8 gr de O con 11.1gr de H, que son los porcentajes decomposicion.
Entonces otra de las aplicaciones es conocer la cantidad en gramos de cada elemento que se mezcla, para conocer la cantidad en gramos del compuesto que se forma, de otra manera sobraria parte deun elemento en la reaccion.
otra aplicacion mas tiene que ver con la concentracion en disoluciones acuosas, para calcular el tiiempo de reaccion con diferentes concentraciones, si es que existiria lareaccion.
Principio
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a lasmismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión delas partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o...
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En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativasentre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia ala composición de la materia, según distintas leyes y principios.
aplicaciones
Conocer el porcentaje de composicion en masa y volumen de un elemento en un compuesto, las leyes quimicas son muyespecificas en estos temas, ya que no esposible mezclar las mismas cantidades de sustancias para obtener a un compuesto, por ejemplo si quisieramos formar agua, H2O, su formula indica 2 partes dehidrogeno y una de oxigeno, sin embargo no podems mezclar, 100gr de H con 50gr de O, para obtener 150gr de agua.
lo correcto es mezclar 88.8 gr de O con 11.1gr de H, que son los porcentajes decomposicion.
Entonces otra de las aplicaciones es conocer la cantidad en gramos de cada elemento que se mezcla, para conocer la cantidad en gramos del compuesto que se forma, de otra manera sobraria parte deun elemento en la reaccion.
otra aplicacion mas tiene que ver con la concentracion en disoluciones acuosas, para calcular el tiiempo de reaccion con diferentes concentraciones, si es que existiria lareaccion.
Principio
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a lasmismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión delas partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o...
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