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El principio de Le Châtelier : Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la conecntracion, en la temperatura, en el volumen o en la presiónparcial, variará para contrarrestar ese cambio.
Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también lasconcentraciones de sus componentes de manera que se contrarrestre la ultima variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiometrica, diremos que el equilibrio se desplazará aun lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Por ejemplo, si aumenta la concentracion de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HIocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a laizquierda.
Cambio de Presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizarla elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no sereduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas.
En ellaboratorio, para contrarrestar ese efecto se emplea un catalizador que acelere la reacción.
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio,ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.