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Números cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos sonvalores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseenun espectro o rango posible de valores discreto.
En1926 Erwin Schrödinger formula la llamada ecuación de onda de Schrödinger, que describe el comportamiento y la energía de las partículas submicroscópicas. Es una función que incorpora tanto el carácter de partícula (en función de la masa) como el carácter de onda en términos de una función de onda 
El valor de la función de onda al cuadrado(2) representa la distribución de probabilidad de encontrar al electrón en cierta región del espacio, también denominado densidad electrónica. 
Mientras que en el modelo de Bohr se hablaba de órbitas definidas en  el modelo de Schrödinger sólo podemos hablar de las distribuciones probables para un electrón con cierto nivel de energía. Así para el electrón del átomo de hidrógeno en el estadofundamental la probabilidad de la distribución se refleja en la siguiente figura, dónde la intensidad del color rojo indica una mayor probabilidad de encontrar al electrón en esa región, o lo que es lo mismo una mayor densidad electrónica.

De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda (ó probabilidades de distribución de los electrones) para losdiferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos.
Mientras que el modelo de Bohr utilizaba un número cuántico (n) para definir una órbita el modelo de Schrödinger utiliza tres números cuánticos para describir un orbital: n, l y ml . A continuación vemos las características de estos números:
Número cuántico principal “n”
* Toma valores enteros: 1, 2,3...
* A mayor n máslejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica.
* A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado” al núcleo.
Número cuántico del momento angular ó azimutal ó secundario  : "l  "
* Depende de “n” y toma valores enteros  de 0 a (n-1) . Así para n=1 sólo hay un valor posible 0. Para n=2 hay dos valores de l: 0 y 1. Para n=3 hay tres valoresposibles: 0, 1 y 2.
* Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por su valor numérico:
l | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
nombre del orbital | s | p | d | f | g | |
| | | | |

Química I

Nombre del alumno: Obed medina cruz

Nombre del maestro: Alfredo morales candiani

Nombre de escuela: centro de estudios educare, A.C.

Investigación

Grado ygrupo: B5

 

Configuraciones electrónicas de los elementos
1. Periodo | K | L | M | N | O | P | Q |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
1 | H | Hidrógeno | 1 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
2 | He | Helio | 2 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |  |   |   |   |   |   |   |   |   |   |

2. Periodo | K | L | M | N | O | P | Q |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
3 | Li | Litio | 2 | 1 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
4 | Be | Berilio | 2 | 2 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |  ...