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YULIETH:
Esta ley relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.ALEJANDRA
Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gasa una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas fue descubierta en 1778.
MORA
la ley dice que el volumen de un gas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta (a presión y cantidad de materia constantes), haciendo una Transformación isobárica.
La Transformación isobárica es cuando la presión del sistema novaría.
Supongamos que un gas ideal absorbe calor y, como consecuencia,
se expande desde un estado inicial A a uno final B, controlando la presión para que e
esté en equilibrio con elexterior y permanezca constante.
Alta temperatura, es grande el volumen
Menor temperatura, menor volumen

JENNIFER
La presión de un gas es directamente proporcional a latemperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes). Haciendo una trasformación isocora, que es cuando el volumen permanece constante y la presión y la temperatura aumenta.PAULA
(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta

(b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye

(c) Al aumentar latemperatura a presión constante, el volumen aumenta

(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen aumenta
Y explicación de los ejercicios