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Modelo Atómico de Rutherford

Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. 
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de lamateria. A partir de ese experimento dedujo que: 

* La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
* Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplíael modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza: 

* Núcleo: aquí se concentra casi latotalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
* Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
Asímismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí. 

Rutherford dedujo que:
* La materia está casi vacía; el núcleoes 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
* La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.
* Las que pasan cerca del núcleo sedesvían porque son repelidas.
* Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, laestructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.
* El átomo es estable.
Modelo Atómico de Böhr 

Tras el descubrimiento del neutrón, en 1913 Böhr intentó mejorar el modeloatómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planck a su modelo. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrógeno; describió el átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y conun electrón girando a su alrededor.Las nuevas ideas sobre la cuantización de la energía son las siguientes: 

* El átomo está cuantizado, ya que solo puede poseer unas pocas y determinadas...