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Páginas: 9 (2210 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2013
Preguntas y Respuestas TERMODINÁMICA Tipo ICFES
Se tienen n partículas de un gas ideal a temperatura T0 y presión P0, dentro de un recipiente hermético.
En general la temperatura del gas se puede expresar como donde es la energía promedio de las partículas del gas. En este caso
1.En las condiciones iniciales del gas, se le introducen N partículas de la misma especie cuya energía cinéticapromedio es 2 0. La energía promedio de las partículas del gas es
R/=B
2.La presión dentro del recipiente se puede expresar como
R/=C
3. Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante un émbolo de masa M que puede deslizarse sin fricción.
Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjuntose mantiene a 20ºC.
La gráfica de la presión (P) contra el volumen del gas encerrado (V) se muestra a continuación:
Durante los primeros instantes, la gráfica cualitativa de la presión como función del tiempo es
R/=C
4. Con respecto al trabajo realizado sobre el gas, mientras su volumen pasa de 10 m3 a 4 m3, es acertado afirmar que es
A. menor que 1,8 Joules
B. casi igual a 4 JoulesC. un valor entre 3 Joules y 3,5 Joules
D. mucho mayor que 4 Joules
R/=B
5. El trabajo realizado sobre el gas es igual a
A. el calor cedido por el gas durante el proceso
B. el cambio en la energía interna del gas durante el proceso
C. el calor proporcionado al gas durante el proceso
D. la energía cinética promedio de las moléculas del gas
R/=A
6.
En la ciudad A, a unrecipiente que contiene gas ideal se conecta un tubo en forma de U parcialmente lleno con aceite.
Se observa que el aceite sube hasta el nivel L1 como se muestra en la figura. El recipiente se transporta a la ciudad B.
Allí el aceite sube hasta el nivel L2 que se muestra en la figura.
De lo anterior se concluye que
A. la temperatura promedio de la ciudad B es mayor que la de A
B. la temperaturapromedio de la ciudad B es menor que la de A
C. hubo una fuga de gas
D. la ciudad B está a menor altura sobre el mar que la ciudad A
R/=A
7. Se tienen dos muestras de dióxido de carbono CO2 a las mismas condiciones de volumen Vi=0.5m3, presión Pi=1000Pa y temperatura Ti=305K. Bajo estas condiciones es posible considerar el CO2 como un gas ideal. Sobre una de las muestras se realiza unproceso isotérmico desde el estado inicial A hasta el estado final B y sobre la otra se realiza un proceso adiabático desde el estado inicial A hasta el estado final C, como se indica en la gráfica P vs V.
Teniendo en cuenta que W representa el trabajo hecho por el CO2 y Q el calor absorbido por el CO2, se puede afirmar que
A. WA→B = W A→C
B. QAC = QAB
C. W A→B > W A→C
D. QAC > QAB
R/=C8. La gráfica P contra T de los procesos A→B y A→C de las respectivas muestras es
R/=B
9.
El dispositivo indicado en la figura consta de una caja dividida en dos partes por un émbolo sin fricción. En el compartimiento de la izquierda hay n moles de gas ideal y un resorte de constante K y longitud natural l que sujeta el émbolo permaneciendo elongado en equilibrio, como se muestra.De acuerdo con ésto y sabiendo que la temperatura del gas es To, se tiene que la constante K del resorte es igual a
R/=C
10. Si en el compartimiento vacío de la situación anterior se introducen n moles de gas ideal, sucederá que el émbolo
A. permanece en donde estaba, pues las presiones de los gases son iguales en los dos compartimientos
B. se corre hacia la izquierda puesto que elnuevo gas ejerce fuerza sobre el émbolo
C. se corre hacia la derecha dado que el resorte debe comprimir el nuevo gas
D. puede moverse a un lado u otro dependiendo de la presión del vacío en la situación inicial
R/=B
11. Se tiene agua fría a 10 oC y agua caliente a 50 oC y se desea tener agua a 30 oC, la proporción de agua fría : agua caliente que se debe mezclar es
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C....
Se tienen n partículas de un gas ideal a temperatura T0 y presión P0, dentro de un recipiente hermético.
En general la temperatura del gas se puede expresar como donde es la energía promedio de las partículas del gas. En este caso
1.En las condiciones iniciales del gas, se le introducen N partículas de la misma especie cuya energía cinéticapromedio es 2 0. La energía promedio de las partículas del gas es
R/=B
2.La presión dentro del recipiente se puede expresar como
R/=C
3. Un cilindro contiene cierta cantidad de gas atrapado mediante un émbolo de masa M que puede deslizarse sin fricción.
Este conjunto se va sumergiendo muy lentamente con rapidez constante en agua como se muestra en la figura, mientras todo el conjuntose mantiene a 20ºC.
La gráfica de la presión (P) contra el volumen del gas encerrado (V) se muestra a continuación:
Durante los primeros instantes, la gráfica cualitativa de la presión como función del tiempo es
R/=C
4. Con respecto al trabajo realizado sobre el gas, mientras su volumen pasa de 10 m3 a 4 m3, es acertado afirmar que es
A. menor que 1,8 Joules
B. casi igual a 4 JoulesC. un valor entre 3 Joules y 3,5 Joules
D. mucho mayor que 4 Joules
R/=B
5. El trabajo realizado sobre el gas es igual a
A. el calor cedido por el gas durante el proceso
B. el cambio en la energía interna del gas durante el proceso
C. el calor proporcionado al gas durante el proceso
D. la energía cinética promedio de las moléculas del gas
R/=A
6.
En la ciudad A, a unrecipiente que contiene gas ideal se conecta un tubo en forma de U parcialmente lleno con aceite.
Se observa que el aceite sube hasta el nivel L1 como se muestra en la figura. El recipiente se transporta a la ciudad B.
Allí el aceite sube hasta el nivel L2 que se muestra en la figura.
De lo anterior se concluye que
A. la temperatura promedio de la ciudad B es mayor que la de A
B. la temperaturapromedio de la ciudad B es menor que la de A
C. hubo una fuga de gas
D. la ciudad B está a menor altura sobre el mar que la ciudad A
R/=A
7. Se tienen dos muestras de dióxido de carbono CO2 a las mismas condiciones de volumen Vi=0.5m3, presión Pi=1000Pa y temperatura Ti=305K. Bajo estas condiciones es posible considerar el CO2 como un gas ideal. Sobre una de las muestras se realiza unproceso isotérmico desde el estado inicial A hasta el estado final B y sobre la otra se realiza un proceso adiabático desde el estado inicial A hasta el estado final C, como se indica en la gráfica P vs V.
Teniendo en cuenta que W representa el trabajo hecho por el CO2 y Q el calor absorbido por el CO2, se puede afirmar que
A. WA→B = W A→C
B. QAC = QAB
C. W A→B > W A→C
D. QAC > QAB
R/=C8. La gráfica P contra T de los procesos A→B y A→C de las respectivas muestras es
R/=B
9.
El dispositivo indicado en la figura consta de una caja dividida en dos partes por un émbolo sin fricción. En el compartimiento de la izquierda hay n moles de gas ideal y un resorte de constante K y longitud natural l que sujeta el émbolo permaneciendo elongado en equilibrio, como se muestra.De acuerdo con ésto y sabiendo que la temperatura del gas es To, se tiene que la constante K del resorte es igual a
R/=C
10. Si en el compartimiento vacío de la situación anterior se introducen n moles de gas ideal, sucederá que el émbolo
A. permanece en donde estaba, pues las presiones de los gases son iguales en los dos compartimientos
B. se corre hacia la izquierda puesto que elnuevo gas ejerce fuerza sobre el émbolo
C. se corre hacia la derecha dado que el resorte debe comprimir el nuevo gas
D. puede moverse a un lado u otro dependiendo de la presión del vacío en la situación inicial
R/=B
11. Se tiene agua fría a 10 oC y agua caliente a 50 oC y se desea tener agua a 30 oC, la proporción de agua fría : agua caliente que se debe mezclar es
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C....
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