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Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General II QU-103
II Semestre 2015
Reporte de Resultados y Discusión

Estudiante: Joe Rivera Castro Carne: B55894
Grupo: 02
Asistente: Gabriel Bonilla

Experimento #3. Cambios de Estado
Resultados
Cuadro I. Sublimación y deposición.
A. Explique qué le sucedióal yodo al calentar y enfriar. Refiérase a la energía involucrada en los procesos.
El yodo al calentarlo como primer paso, sucede que al llegar a su punto de ebullición (180 °C) el yodo al pasar al estado gaseoso, el color de ese gas es de color morado. Cabe destacar que el cambio de estado que ocurre es la sublimación, la cual es un proceso endotérmico, “donde la energía absorbida se utilizapara romper fuerzas de atracción entre partículas que constituyen la sustancia” (Calderón L., 2015). Luego Para enfriar se utilizó la cápsula de porcelana con un pedazo de hielo encima, pero sucede algo curioso lo cual consiste en que la cápsula al ponerla sobre el beaker sin el hielo, ya parte del Yodo gaseoso se empieza a depositar en su parte inferior, este se debe a que ya la capsula por si solaesta fría y las moléculas del gas al chocar contra la superficie fría, se deposita pero no en su totalidad. Ya el utilizar la cápsula con el pedazo de hielo, el resto del gas de Yodo se deposita en la parte inferior de la cápsula y desaparece el color morado del gas. Cabe destacar que la deposición en un proceso exotérmico, “debido a que se requiere liberar energía para aumentar al número deinteracciones entre las partículas”. (Calderón L., 2015). También recordar que “el calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).” (Anónimo, 2011)




Cuadro II. Efecto de la adición de calor a un líquido.
Grafique la variación de la temperatura vs el tiempo transcurrido.Indique la escala.

Tiempo (min)

A. Explique las tendencias registradas en el gráfico.

El punto inicial de la gráfica es en el min 0 a una temperatura de 26 grados Celsius (aprox. temperatura ambiente). Al empezar a calentar el agua en el beaker, cada minuto va aumentando la temperatura del agua, (aprox. 6-8 grados Celsius por minuto) hasta llegar cercade su punto de ebullición (100 °C en teoría, efectos prácticos resulto ser 96 °C aproximadamente). Luego se siguió calentando el agua, pero sucede que ya llego a su punto máximo, ya empieza a cambiar su estado esa agua, por lo que durante los últimos minutos de la muestra la temperatura se mantuvo en continua (96°C, 97°C), acá sucede el fenómeno del calor latente el cual consiste en que ya esecalor que se le aplica a una sustancia en su punto máximo para que pase de un estado a otro. Se podría deducir que lo que se está calentando es el vapor que proviene del cambia de estado del agua.


Cuadro III. Calor de Congelación.
Réplica
Masa de parafina (g)
Masa de agua (g)
Temperatura agua (°C)
Calor de congelación (J/g)
1

10.2 g
150
Inicial: 26
Final: 30
-245.88
2
10.2 g

150Inicial: 25
Final: 30
-307.35



Promedio

-276.615





Muestra de cálculo
A) Calcule el calor de congelación de la parafina en Joules por gramo.
B) ¿Qué significado tiene el sigo del H congelación de la parafina? Explique detalladamente en términos de cambios energéticos.
C) Compare la magnitud del H congelación de la parafina con el H fusión del agua (6,01 kJ/mol), refiérase alas fuerzas intermoleculares de ambas sustancias y discuta.
D) Escriba dos fuentes de error de esta práctica.

A)
Réplica 1.
Q = m (H20) * C. Especifico (H2O) * ΔT

Q = 150g * 4.18 J/g* °C *(30 - 26) °C

Q= 2508 J

ΔH Congelación = - 2508 J / 10.2 g = -245.88 J/g

Réplica 2.
Q = m (H20) * C. Especifico (H2O) * ΔT

Q = 150g * 4.18 J/g* °C *(30 - 25) °C

Q= 3135 J

ΔH Congelación = - 3135 J...