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EXPERIENCIA Nº1: CELDA GALVÁNICA

Objetivos:

Analizar y verificar las reacciones producidas una celda galvánica compuesta por Magnesio y cobre.

Fundamento Teórico:

Una celda galvánica esaquella en la cual una reacción química genera de manera espontánea la corriente eléctrica. El ánodo es el electrodo negativo que es la placa de Mg y el cátodo es el electrodo positivo, que es el Cu,donde tiene lugar la reducción del oxígeno gaseoso.

Al comparar los potenciales de reducción Mg y Cu, notamos que el de Cu es mayor y por lo tanto éste debería reducirse y el Mg oxidarse. Sinembargo como tenemos Cu metálico y no hay presencia de iones Cu2+, este no se puede reducir y por lo tanto llegamos a la conclusión que es el oxígeno disuelto en el agua el que se reduce y el Mg el que seoxida.

Se esperaría que el cobre se reduzca pero eso no ocurre porque en una celda galvánica para que ocurra la reacción química tiene que poseer un conducto iónico (solución salina) y en estecaso tenemos agua salada (Na, Cl) en cambio si hubiese CuSO4 entonces si se podría reducir el cobre.

Si la celda electroquímica produce energía eléctrica causada por el consumo de energía química,se dice que tenemos una celda galvánica o pila.

Descripción:

En un vaso de precipitado se vertió agua salada y se midió la conductividad. Luego se sumergió parcialmente placas de magnesio y cobrepreviamente lijadas, teniendo en cuenta que el área sumergida de las dos placas sea la misma. Luego se mido en circuito abierto el potencial de cada placa y el potencial de la celda con la ayuda deun voltímetro. De igual manera, en circuito cerrado se midió el potencial de cada placa, el potencial de la celda y la corriente que circulaba por la celda. Finalmente echamos algunas gotas defenolftaleína y se notó el cambio de color de la solución a grosella en los contornos de la placa de cobre.


Lectura positiva: mA -------> COM
Lectura negativa: COM ---------> mA

Mecanismo:...