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MODELOS ATOMICOS
CIENTIFICO | AÑO | Qué estaba buscando? | Como se relacionan los espectros de emisión | Estado de agregación en el que estaba |
Jonh Dalton | 1808 | Conocer un poco más acerca delos átomos | | |
J. J. Thomson | 1897 | Demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones | De este descubrimiento dedujo queel átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones | |
E. Rutherford | 1911 | Demostró que los átomos no eran macizos, sino que estánvacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo | Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente | |
Niels Bohr | 1913 | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso | Propuso un nuevo modelo atómico, según elcual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos | GASEOSO |

MODELO ATOMICO ACTUAL
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo porSchrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno serecurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas,sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En la simulación quetienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima probabilidad de encontrar al electrón en la...