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Medio de disolución y medio donde se dan los procesos químicos
Es el medio vital tanto de organismos unicelulares como acuáticos
Estructura química de la molécula de agua
Está formada por dosátomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno (H 2 O), unidos mediante enlaces covalentes
Los enlaces entre el Oxígeno y el Hidrógeno forman un ángulo cierto ángulo (104,5 °)
El agua es dipolar, el oxígeno estácargado negativamente y el hidrógeno positivamente
Al ser un dipolo forman enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Los que permiten que
estas moléculas se mantengan unidas ( cohesividad), y que
El agua sea líquida a temperaturas que otras sustancias son gaseosas
Enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua
Los enlaces por puentes de hidrógeno son, aproximadamente, 1/20 másdébiles que los enlaces covalentes, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras moléculas unidas por puentes de hidrógeno, permite que se forme en el seno del agua una estructuraordenada de tipo reticular, responsable en gran parte del comportamiento anómalo y de sus propiedades físicas y químicas.
Hielo
-273 a 0 °C
Hielo fundente 0 °C Agua líquida de 0 a 100 °C Agua enebullición 100 °C La estructura de la molécula de agua, o la de cualquier otra sustancia va desordenándose en forma creciente , es decir, aumenta su ENTROPÍA, a medida que aumenta la temperaturaEstados del agua
Propiedades físico - químicas
Acción disolvente
Fuerte cohesión entre sus moléculas
Fuerza de adhesión elevada
Elvada tensión superficial
Elevados puntos de fusión y ebulliciónElevado calor específico
Elevado calor de vaporización
Estas dos últimas son importantes en la regulación de la temperatura
Elevada constante dieléctrica
Bajo grado de ionización
Propiedadesbioquímicas del agua
Los seres vivos se han adaptado para utilizar químicamente el agua en dos tipos de reacciones:
En la fotosíntesis en la que los enzimas utilizan el agua como fuente de átomos de...