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ENSAYOS A LA FLAMA
Objetivo.
Conocer la coloración que tiene cada catión a la flama.
Hipótesis.

Marco teórico.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental,que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Éste estado posee una energía determinada, que es característica de cadasustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, enforma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento ypor lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
Catión: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen conun estado de oxidación positivo.
Material.
Tubos de ensaye.




Gradilla.





Mechero de Bunsen.


Vaso de precipitados.





Lápiz.





Sustancias.
Cloruro de calcio.Cloruro de estroncio.
Cloruro de potasio.
Desarrollo.
1. Coloca 100 ml de agua.


2. Rotula correctamente los tubos de ensaye y coloca las soluciones.




3.Conecta el mechero y enciéndelo. Trabajar con flama azul.







4. Introduce la punta del grafito al agua y exponlo a fuego directo hasta que no haya cambio de color en la flama.5. Introduce el grafito en la solución de cloruro de potasio y colócalo en el contorno de la flama. Observa que sucede, si tienes dudas en la coloración, toma una muestra de la solución.6. Introduce nuevamente el grafito en el agua, deja enfriar directamente al fuego hasta que no aparezca coloración, deja enfriar y toma la segunda muestra. Realiza ésta misma operación para...