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EJERCICIOS DE CALCULO INTEGRAL

*Calculo de rebanado es el del disco

Trigonométricas

Por partes

• Unidad 3: Enlace químico
La teoría RPECV (repulsión de pares electrónicos de lacapa de valencia) permite deducir la estructura de Lewis de un compuesto determinado, basándose en el número de electrones de valencia de los átomos que conforman dicho compuesto. Para ello debemosseguir una serie de pautas que se resumen en los cinco puntos siguientes:
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3.4.2. Carga formal
• Unidad 3: Enlace químico
Al representar una estructura de Lewis estamos describiendo laforma en que los electrones se distribuyen en una molécula dada. Sin embargo, en algunos casos es posible construir varias estructuras de Lewis para una misma especie, las cuales cumplen todos losrequisitos aprendidos previamente. Veamos como ejemplo el CO2. Al calcular el número de enlaces que presenta esta molécula, obtendremos 4. Por tanto, podemos representar su estructura de Lewis de lasiguiente forma:

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3.4.3. Hibridación de orbitales atómicos
• Unidad 3: Enlace químico
Un mismo átomo central es capaz de unirse a un variado número de átomos. Un ejemplo lo constituye elcarbono. Consideremos estos tres casos: ácido cianhídrico (HCN), formaldehído (HCHO) y metano (CH4). Analicemos las estructuras de Lewis de estas tres especies:

¿Cómo podemos explicar que el mismoátomo central (carbono) sea capaz de unirse a dos, tres y cuatro átomos en cada caso? ¿No debería unirse siempre al mismo número de átomos?
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3.4.4. Geometría molecular - Teoría RPECV
•Unidad 3: Enlace químico
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocer correctamente la geometría de una molécula, ya queestá relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Si conocemos la estructura de Lewis de una...