Gigolo

TEMA 9
COMPUESTOS TERNARIOS

SINTESIS DEL ACIDO SULFUROSO H2CO3
INTRODUCCION.-
Aunque nunca se ha aislado el compuesto puro, se obtiene en disolución disolviendo dióxido de azufre en agua.
Lasdisoluciones de acido sulfuroso presentan todas las propiedades de un acido débil. Con oxidantes actúa el acido sulfuroso como reductor, oxidándose a acido sulfúrico.
El acido sulfuroso se empleacomo decolorante, antiséptico y preservador. Los toneles de vino se lavan con acido sulfuroso o se fumigan con co2 quemando pajuelas de azufre, para destruir los hongos. Con él se blanquean tejidos yotros materiales delicados que podrían decolorarse por el cloro. El blanqueo con acido sulfuroso se verifica por la formación de compuestos incoloros relativamente inestables que suelen persistir en eltejido.
Las disoluciones de acido sulfuroso dan siempre resultado positivo en el ensayo de reconocimiento del sulfato, so4.
OBJETIVO.-
Con la siguiente experiencia realizada en el laboratorio dequímica empleando los materiales y reactivos poder aprender los usos y funciones que se emplean en la industria
MATERIALES.-
Cucharilla de combustión, matraz erlenmeyer, agua y papel indicador tornasolazul
REACTIVOS.-
Azufre, fenolftaleína y metil naranja
PROCEDIMIENTO.-
1º En una cucharilla de combustión, quemar algunos granos de azufre elemental.
2º Introducir la cucharilla con elazufre en combustión por espacio de 10 a 20 segundos. En el interior de un matraz erlenmeyer de 250 ml que contiene 10 ml de agua.
3º Pasado el tiempo indicado retirar la cucharilla de combustión y,agitar energéticamente agua contenida en el matraz.
4º Añadir tres gotas de fenolftaleína o tres gotas de metil naranja sobre los 10 ml de agua contenida en el matraz.
El primer caso, no existirá coloralguno; en el segundo, se notara una coloración roja, característica de la sustancia acida en contacto con los indicadores mencionados.
5º Si desea prueba el carácter acido del agua contenido en el...