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Atomo: es la particula más pequeña que puede intervenir en una reacción
Nucleo atomico: es la base fundamental para la ubicación de un elemento en la tabla periódica moderna, pues nos dice el grupoy el periodo en el cual se encuentra el elemento.
Modelos atomicos:
Modelo de thonsom: este modelo tenia su base en la presencia de electrones con carga negativa y protones con carga positca yestaban entrelazados formando una especie de torta.
Modelo de Rutherford: este propuso que los electrones giraban a gran velocidad alrededor de un nucleo que concentraba la mayor parte de la masa delatomo
Modelo de Bohr: el modelo de Rutherford fue mejorado por Bohr quien propuso que los electrones orbitan al nucleo en niveles cuenticos de energía. Existe un numero finito de orbitas
Isotopos:atomos que tienen igual numero atomico pero diferente numero masico
Isobaros: atomos que tienen igual numero masico pero diferente numero atomico
Ley periódica: La ley periódica es la base de latabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.Electronegatividad: medida relativa de poder atraer electrones que tiene un atomo cuando forma parte de un enlace quimico.
Potencial de ionización: es la energía que se necesita para arrancar a un atomogaseoso el electron unido mas débilmente.
Radio atomico: esta definido como la mitad de la distancia entre dos nucleos de dos atomos adyacentes
Afinidad electrónica: energía liberada cuando se añadeun electron a un atomo gaseoso neutro que se encuentra en su estado mas bajo de energía.
Orbital atomico: lugar del espacio alrededor del nucleo, en donde la posibilidad de encontrar un electron enmáxima
Enlace quimico: atracción existente entre los atomos que forman una molecula
Enlace covalente: es el tipo de enlace quimico que se establece entre dos atomos que comparten electrones...