Glibenclamida

TALLER DE FISICOQUÍMICA
LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y AMBIENTAL
PROF: DAIRO PEREZ SOTELO
TEMA: FUNDAMENTOS Y PROPIEDADES DE LOS GASES

1. El coeficiente de expansión térmico está definido por α = (1/V)(∂V/∂T)p. Aplicando la ecuación de estado, calcular el valor de α para un gas ideal.
2. El coeficiente de compresibilidad β está definido por β = - (1/V)(∂V/∂p)T. calcular el valor deβ para un gas ideal.
3. Expresar la derivada (∂p/∂T)V de un gas en función de α y β.
4. un gramo de N2 y 1 g de O2 se colocan en un frasco de 2 litros (L) a 27°C. Calcular la presión parcial de cada gas, la presion total y la composicion de la mezcla en moles por ciento.
5. un gramo de N2 y 1 g de O2 se coloca en una botella de dos litros (L) a 27°C. Calcular la presión parcial de acda gas y lapresion total al igual que la composicion de la mezcla en moles por ciento. Comparar los resultados con el ejercicio anterior.
6. se agrega una mezcla de N2 y vapor de agua a un recipiente que contiene un agente secante sólido. Inmediatamente después, la presión en el recipiente es de 760 mmHg. Luego de algunas horas, la presión alcanza un valor constante de 745 mmHg.
a) Calcular la composiciónde la mezcla original en moles por ciento.
b) Si el experimento se realiza a 20°C y el agente secante aumenta su peso en 0.150 gramos (g), ¿Cuál es el volumen del frasco? ( desprecie el volumen ocupado por el agente secante).
7. Un bulbo de 138.2 mL contiene 0.6946 g de un gas a 756.2 mmHg y 100°C. ¿ Cuál es el peso molecular del gas?
8) 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
9) 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
10) Un bulbo A de 500 mL de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25oC; un bulbo B de 800 mL decapacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0°C. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.

11) Cierta cantidad de un gas está sometida a una presión 0.855 atm en un volumen de 500 mL a 0°C. ¿Qué presión ejercerá la misma cantidad en un volumen de 700 mL a 100°C?
12) Determina lafracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y la presión total para una mezcla de 3.58 g H2 y 6.51 g N2 en un envase de 10 L a 90°C.
13) Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no ha cambiado la presión?
14) En el fondo de un lago, donde la temperatura es de 7°C, la presión es de 2,8 atm. Una burbuja de aire de 4centímetros de diámetro en el fondo asciende hasta la superficie, donde la temperatura del agua es de 27°C. ¿Cuál será el diámetro de la burbuja justo antes de alcanzar la superficie? (Recuerda el volumen de una esfera)
15) Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales cuando se encuentra sometido a la presión de 1 atm y su temperatura es de 0°C. Cierta masa de un gas ocupa un volumen de 50litros en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esta misma masa de gas cuando, simultáneamente, se doblen la presión y la temperatura?
16) Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendola temperatura constante?
c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?
17) Un recipiente está dividido en dos compartimentos comunicados por una válvula con una llave de paso. Se inyecta gas en uno de los compartimentos, cuyo volumen es de 1 m3,...