GLOSARIO DE TERMINOS EN QUIMICA AMBIENTAL 2 Autoguardado
Páginas: 6 (1342 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2015
GLOSARIO DE TERMINOS EN QUIMICA AMBIENTAL 2.
1. LEY DE HENRY
La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry.
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Matemáticamente se formula de la siguiente manera:
donde:
p es la presión parcial del gas.
c es laconcentración del gas (solubilidad).
es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión.
2. LEY DE ROULT
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vaporde cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
<>
3. Soluto
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existenexcepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
4. Solvente
Es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que sedice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
5. Iónica
Un enlace iónico o electro-valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (bajaenergía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
6. Disgregación
Separar o desunir los elementos que forman un conjunto o las partes de una cosa.
7. Concentración de saturación
Un compuesto saturado no tiene enlaces dobles o triples. En los hidrocarburos lineales saturados, cada átomo decarbono está unido a dos átomos de hidrógeno, excepto los que están en los extremos de la cadena, que llevan tres átomos de hidrógeno.
Entre los hidrocarburos simples, los alcanos son saturados, y los alquenos y alquinos son insaturados. El grado de saturación especifica la cantidad de hidrógeno que un compuesto puede adicionar.
Este término es aplicado de igual forma a los ácidos grasos,constituyentes de los lípidos, donde una grasa es descrita como saturada o insaturada, dependiendo de si el ácido graso contiene enlaces dobles carbono-carbono.
8. Cromo
Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.
Sus principalesusos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita.
9. REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento...
1. LEY DE HENRY
La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry.
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Matemáticamente se formula de la siguiente manera:
donde:
p es la presión parcial del gas.
c es laconcentración del gas (solubilidad).
es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión.
2. LEY DE ROULT
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vaporde cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
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3. Soluto
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existenexcepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)
4. Solvente
Es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que sedice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
5. Iónica
Un enlace iónico o electro-valente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (bajaenergía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
6. Disgregación
Separar o desunir los elementos que forman un conjunto o las partes de una cosa.
7. Concentración de saturación
Un compuesto saturado no tiene enlaces dobles o triples. En los hidrocarburos lineales saturados, cada átomo decarbono está unido a dos átomos de hidrógeno, excepto los que están en los extremos de la cadena, que llevan tres átomos de hidrógeno.
Entre los hidrocarburos simples, los alcanos son saturados, y los alquenos y alquinos son insaturados. El grado de saturación especifica la cantidad de hidrógeno que un compuesto puede adicionar.
Este término es aplicado de igual forma a los ácidos grasos,constituyentes de los lípidos, donde una grasa es descrita como saturada o insaturada, dependiendo de si el ácido graso contiene enlaces dobles carbono-carbono.
8. Cromo
Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.
Sus principalesusos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita.
9. REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento...
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