Glosario Leyes fisicas (Ley de Dalton, Ley de Henry y Difusion de los gases).

TABLA DE CONTENIDO

Introducción …………………………………………………………. 2
Objetivo General ...…………………………….………………………….. 3
Objetivo Especifico …………………………………..…………………… 4
Ley de Dalton ...……………………………………………………… 5
Ley de Henry ……………………………….………………………… 6
Difusión de los gases …………………………..…………………………… 7
Glosario ………………………………………………………… 8Conclusión ………………………………………………………… 9
Bibliografía ………………………………………………………… 10
















INTRODUCCIÓN

Desde siempre el hombre ha querido entender e interpretar los diferentes procesos que se llevan a cabo en la vida cotidiana. La respiración es uno de ellos, pues la forma y los procesos que se llevan a cabo durante esta siempre han sido objetode estudio.
Durante la respiración, los gases juegan un papel determinante en ese proceso, pues mediantes estos procesos como la difusión mucha de ellos logran pasar y realizar sus respectivos procesos.
El presente trabajo fue realizado con el fin de conocer algunas de las principales leyes que se ven en el proceso de la respiración y palabras claves las cuales deben hacer nuestras para asícomprender la relación que hay entre estas y la respiración.














OBJETIVO GENERAL

Identificar algunas leyes o principios físicos fundamentales, para la explicación de un proceso tan vital en el hombre como es la respiración. Conociendo a fondo como se da este proceso, se hace más fácil la comprensión de dicho y relacionarlo con la física diferenciando los tipos deintercambio gaseoso que se llevan a cabo.


OBJETIVOS ESPECIFICOS

Conocer la aplicación de las leyes físicas (ley de Dalton, ley de Henry y la difusión de los gases); en la respiración.
Explicar de que forma se relacionan dichas leyes con la respiración.
Diferencias las aplicaciones de dichas leyes (ley de Dalton, ley de Henry y la difusión de los gases); en la respiración, para asíentender de que forma están relacionadas.

LEY DE DALTON

Esta afirma que la presión de una mezcla de gases (que no reaccionan químicamente, se puede aclarar). Es el resultado de la suma de todas las “presiones parciales “que ejerce cada uno de ellos, es decir; P1=P1+P2+P3… (Hasta todos los gases que hallan en la mezcla).
Esta ley de la presiones parciales es importante para la determinación delmovimiento del oxígeno y el dióxido de carbono entre la atmosfera y los pulmones, entre los pulmones y la sangre y entre la sangre y las células corporales; cuando una mezcla de gas se difunde atreves de una membrana permeable, cada gas se difunde hacia el área de menor presión parcial. Cada gas se comporta como si el resto de gases no existieran.
El aíre inspirado contiene aproximadamente 21% deoxígeno y 0,04 de dióxido de carbono; mientras que el aire espirado presenta menos oxigeno 16% y más dióxido de carbono 4,5%.













LEY DE HENRY

Enuncia que, a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido, es decir que a mayor presión del gas sobre el líquido, mayorgas absorberá el líquido.
El coeficiente de solubilidad del dióxido de carbono es alto (0,57), el oxigeno es bajo (0,024) y el de el nitrógeno es muy bajo (0,12); por lo que aunque el aire que respiramos contenga un 79% de nitrógeno este gas no tiene efecto sobre las funciones corporales ya que se disuelven muy poco en el plasma sanguíneo debido a su bajo eficiente de solubilidad a una presiónal nivel del mar.

Donde:
 es la presión parcial del gas.
 es la concentración del gas (solubilidad).
 es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.

En los casos de buzos (que portan un aparato de respiración marina) los cuales respiran aire bajo una presión alta, el nitrógeno de la mezcla si puede afectar el organismo. Como la presión...