Glosario Unidades De Concentracion

GLOSARIO
SOLUCION: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
DISOLVENTE: La sustancia que se encuentra en mayor proporción
SOLUTO: La sustancia que disuelve al disolvente
SOLUBILIDAD: Es lamedida de la cantidad de soluto que puede disolver en un solvente dado a cierta temperatura
SOLVATACION: Es el proceso por el cual un ion o molécula se rodea de moléculas de disolvente.
ION: En laelectrólisis, átomo que aparece en cada uno de los polos del electrólito como resultado de la descomposición del mismo.
IONIZAR: Convertir en átomos cargados eléctricamente los átomos de un compuesto.IONICOS: Sustancia que se puede ionizar y se ioniza en su estado activo

HIDRATACION: Proceso por el cual se agrega a agua a un compuesto en concreto

MOLECULA: Agrupación definida y ordenada de átomosque constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades.

ELECTROLITOS: Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que secomportan como un medio conductor eléctrico. ...

NO ELECTROLITOS: las demás sustancias que no conducen electricidad

SOLUCION SATURADA : Contiene la mayor cantidad de soluto que se disuelve en untemperatura especifica.

SOLUCIONES NO SATURADAS: Tienen menos soluto que el que es capaz de disolver un disolvente.

SOLUCION SOBRESATURADA: Contiene más soluto del que puede haber en una soluciónsaturada.

CRISTALIZACION: Es el proceso de formación de cristales, los cuales pueden ser grandes y con una estructura definida.

PRECIPITACION: Es el proceso por el cual se forman partículas pequeñas y conuna estructura bien definida.

CONCENTRACION DE UNA SOLUCION: Es la cantidad de soluto presente en una determinada solución.

SOLUCIONES DILUIDAS: Cuando se disminuye la concentración de una soluciónporque aumenta el volumen de disolvente.

PORCENTAJE: Se refiere a la cantidad de soluto en 100 partes de una solución

MOLALIDAD: Es el número de moles de soluto disueltas en 1 kg de solvente...