Glosario

1. Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos.
2. Los hidruros metálicos
Se forman por la combinación de un metal con el elemento hidrógeno   (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación -1). Se forman hidruros metálicoscuando el hidrógeno reacciona con metales de transición.
3. LOS  HIDRUROS NO METÁLICOS
Se forman por la combinación de un elemento no metálico  con el elemento hidrógeno   (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas.
4. Ácido
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
5. Definicion De Oxiacidos
Los oxiácidos son compuestos que derivan de la estructura H a---- O b ----. En cada uno de estos compuestos, el hidrógeno ácido está enlazado a un átomo de O, y la variación en el tamaño de este átomo es muy pequeña.
6. Sal (química)En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
7. Sal binaria
Se denomina sal binaria al compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal, donde elprimero trabaja con la mínima valencia.
8. Sal oxácida
Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
9. Sales hidratadas. Son las que contienen agua de cristalización. Si las sales son suficientemente estables, el agua se puedeexpulsar por efecto del calor para dar el compuesto anhidro.
10. Las sales ácidas
Las sales ácidas se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido.
11. Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias quereaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen.
Reacción química
12. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
13. De síntesis o Combinación:
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o mássustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
14. Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia sedescompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
C+ O2 ----------------- CO2
15. Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha...