Glosario

Glosario de Química


Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógenoque se expresa como pH.
Ácido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrógeno, cuando se disuelve en agua.
Ácido de Brönsted: Sustancia capaz de donar un protón.
Ácido deLewis: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Ácido diprótico: Sustancia ácida, cada unidad produce dos iones hidrógeno.
Ácido fuerte: Electro litro fuerte, sustancia capaz de ionizarse porcompleto en agua. 
Absorción: Unión de moléculas, átomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partículas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso porenlaces de valencia.
Afinidad: Es la fuerza de unión de una molécula con otra, cuando interviene un solo sitio de unión. Si hay más de un sitio de unión involucrado, el término que se utiliza es avidez.Afinidad electrónica: Tendencia a aceptar electrones; energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo neutro.
Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otrasustancia, o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.
Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución.
Agente reductor: Sustancia que puede: donarelectrones a otra sustancia, o disminuir los números de oxidación de la misma.
Base: Sustancia que libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua.  Sustancias que pueden perder iones hidroxilos (-OH) oganar protones según corresponda.
Base de Bronsted: Sustancia con capacidad de aceptar un protón.
Base de Lewis: Sustancia con capacidad de donar un par de electrones.
Bases débiles: Se disocianparcialmente en agua. Tienen más dificultades para liberar iones hidroxilo (-OH) o aceptar protones, por lo que se ionizan parcialmente.
Bases fuertes: Son aquellas que liberan fácilmente los iones...