glúcidos y bioelementos

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

1. LOS ELEMENTOS DE LA VIDA

Todos los seres vivos están formados por bioelementos agrupados en biomoléculas [ C,O,H,N,P,S]
Biomoléculas:
H2O
Glúcidos ( CHO)
Lípidos (CHO+NP)
Proteínas (CHON)
Ac. nucleicos (CHONP)

Forman la tierra pero en diferentes proporciones. Hay 70 bioelementos pero solo 17 están presentes en todos los seres vivos 2.BIOELEMENTOSCualquiera de los elementos químicos que siempre están presentes en la materia viva y se organizan según su abundancia

a. BIOELEMENTOS PRIMARIOS
glúcidos, lípidos, a. nucleicos y proteínas

Propiedades físico-químicas
Forman enlaces covalentes con mucha facilidad
Forman moléculas polares que son solubles en agua
electronegatividad: tendencia que tienen los elementos para atraer hacia ellosmismos el par de electrones que se comparte en un enlace covalente.
El C,O y N pueden formar enlaces simples, dobles o triples. Versatilidad posibilidad de generar molec. diferentes.
Baja masa atómica , por lo que forman moléculas estables
Forman moléculas muy ligeras y pueden formar enlaces covalentes. Estabilidad (peso)
Forman moléculas en estado reducido. Al oxidarse se obtiene energíalos bioelementos primarios de unen entre ellos para formar molec. muy reducidas (glúcidos y grasas sobretodo) para que posteriormente estas molec. se puedan oxidar por un proceso de la respiración celular. Gracias a esto se obtiene mucha energía en forma de ATMP




Características del carbono
Forman enlaces C-C posibilitando muchas variantes (molec. longitud variable)
Ramificaciones
Anillosel ángulo del enlace puede generar estructuras cíclicas (pirano- furano)
Diferentes grupos funcionales


a.
b.
c.
d. 3. EL AGUA
e.
La disociación del agua: el agua por si sola no se rompe. H2O  H+ + OH
f.
g. K= producto/ reactivo Kw= [H+] [OH] : 10-14 M
h. PH= -log [H+]
i.
Sistemas tampón:
j. consiste en una reacción química que va a mantener elvalor de pH constante gracias a que esta
k. reacción es reversible y aportará protones o los eliminará según los cambios que hayan ocurrido
l. en el pH previamente.
m.
n. H2PO4  HPO4-2 +H+  tampón fosfato interior de la célula pH de 7’2 para que no se desnaturalice
o. la proteína.
p.
q. H+ + HCO3  H2CO3  CO2 + H2O  tampón bicarbonato medio extracelular pH de 6’9 (a excepción
r. delsistema digestivo)
s.
Estructura del agua
t.
u.
v.
w.
Propiedades físico- químicas del agua
Elevado calor de vaporización
Elevado calor específico (amortiguador térmico)
Elevado momento dipolar (disolvente)
Elevada fuerza cohesión-adhesión (tensión superficial)
Líquido a Tª ambiente
Líquido prácticamente incompresible
Menor densidad que el hielo
Funciones del aguaTermorreguladora
Estructural (células tejido)
Mecánica (lubricante)
Química
Disolvente
x. -Cuando tenemos una sal y la metemos en un medio acuoso, esta sal de disocia apareciendo en el catión (-)
y. y el anión (+) y cada uno se rodeará de muchas molec. de agua formando la capa de solvatación. El ión positivo
z. se rodeará de agua gracias al O y el negativo gracias a los H
aa. -Cuando no son ionespero son polares lo que ocurre es que esta molécula presentará dipolos y estos podrán
ab. utilizarse para que las partículas de agua por el dipolo contrario rodeen a lamolécula formando la disolución
ac. molecular.
ad.
ae. 4. SALES MINERALES
Puede encontrarse de dos formas:
disueltas: participan en procesos bioquímicos (bomba NA/K)
Precipitadas: (solidificado) participan en la formaciónde estructuras de sostén
af.
Las sales disueltas en agua forman:
dispersiones coloidales: soluto oscila entre 10-5 y 10-7 (proteínas + ac. nucleicos)
ag. *Geles: concentrados
ah. *Soles: no concentrados
dispersiones verdaderas: ( menores de 10-5) Sales
ai.
aj. Si la partícula no está disuelta de denomina emulsión (grasas + proteínas)
ak.
Partículas diluidas pueden dar lugar a 3...