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Descripción del modelo cuantico e incluir una esquema.
Las ecuaciones del modelo mecanico-cuantico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorioy la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas.
Así establecen el concepto de orbital región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.

Suscaracterísticas principales:
La energía esta cuantiada.
Lo que marca la diferencia del modelo de Bohr es que este no marca la determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menorprobabilidad.
Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón, tambiénserá mayor.








Descripción de números cuánticos con ejemplos.
Los números cuánticos están relacionados con distintas propiedades de los estado electrónicos. Los números cuánticos son losnúmeros asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Ha miltoniano del sistema. Losnúmeros cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n): Este número cuántico está relacionado tanto con la energía comocon la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este,corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental ya que el número atómico y elnúmero cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1): Indica la forma de los orbitales y el subnivel de...