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19-Noviembre-2013


Bloque 6
“hidruros”
Sus características:
-Se forman entre algunos metales y el H
-El metal debe tener el valor de electronegatividad menor a la del H (2.1).
-Al H se le asigna un numero de oxidación de -1
-Los atomos del metal y del H se convinan en una proporción tal que la suma de números de oxidación sea cero.
Ej. V+3 + H-1 VH3
Hidruro deVanadio III
“nomenclatura”
En la actualidad se han identificado alrededor de 25mil de compuestos químicos cada uno de ellos tienen nombres, formula y estructura especifica.
1. La mayoría de los atomos tienen la propiedad de unirse químicamente formando un enlace.
2. La capacidad de los atomos de un elemento para reaccionar con otros elementos esta determinada por sus electrones de valencia.3. La valencia y el # de oxidación de cada elemento proporcionan información sobre la manera en la que se enlazan los atomos.
4. Los compuestos se consideran electrónicamente neutros.
“oxidos metalicos”
a) Compuesto formado por oxigeno y un metal.
b) El oxigeno tiene una valencia de 2 y su #de oxidación es -2-
c) Si el metal tiene una valencia de 1 se requieren 2 atomos del metal por cadaatomo de oxigeno.
d) Si el metal tiene como valencia 2, solo un atomo de el metal se convina con un átomo de oxigeno.
e) Si el metal tiene valencia de 3, la proporción en el compuesto, es de 2 átomos del metal por 3 de oxigeno.
Ej. Metal+n + O-2 Metal2 O+n
Ag+1 + O-2 Ag2O Oxido de Plata
“hidróxidos”
1. Unión química entre un metal y un hidróxilo, el hidróxilo tiene valencia de 1 yun numero de oxidación de -1-
2. La suma de los # de oxidación asignados al metal y al hidroxilo debe ser igual a O
Ej. Metal+n +OH-1 Metal OH+n
Mg+2 + OH-1 Mg(OH)2 Hidroxido de Magnesio II
“hidracidos”
a) Compuestos formados por H y un NM(grupo 7) de la familia de los alogenos y el Azufre, menos el At
b) El H tiene valencia de 1 y un numero de oxidación de +1
c) La proporción enque se combinen los atomos del H y el elemento no metalico debe ser igual a 0
Ej. H+1 + NMn Hn NM
H+1 +Cl HCl Acido Clor+hídrico
“Anhidridos”
1. Compuestos formados por O y NM
2. A los NM se les asigna un numero de oxidación positivo, excepto para el caso de F
3. La proporción de los atomos del compuesto debe ser tal que la suma de los # de oxidación sea 0
Ej. NM+O-2NM2 O+n
Prefijos numéricos: 1-mono, 2-di, 3-tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa, 7-hepta, 8-octa, 9-Nona, 10-dec
P+3 +O-2 P2O3 trióxido de difosforo
“Oxiacidos”
Compuestos formados por NM, oxigeno e hidrogeno.
su formula general es: H+1 No M+n O-2
En el cual el Nm presenta un # de oxidación positivo+n
Al O se le asigna el # de oxidación de -2
El # de oxidación del Nm puede variar endistintos oxiacidos. Para asignarlo debe tenerse en cuenta que la carga del compuesto deba ser 0
La suma de los # de oxidación de los elementos de un compuesto debe ser igual a o. sabemos que el # de oxidación del H+1 y del O-2
Para asignar el # de oxidación del Nm se procede de la sig. Foma:
impares
prefijo
sufijo
+1
Hipo
Oso
+3
Raíz
Oso
+5
Raíz
Ico
+7
per
ico

Pares
prefijoSufijo
+2
Hidro
Oso
+4
Raíz
Oso
+6
raiz
Ico

H+1 S+1 O-2 impar Acido Hiposulfuroso

“sales”
a) Compuestos formados por Nm y M.
se clasifican en sales binarias
b) Están formados por atomos de 2 distintos elementos.
NaCl
CuI2
AlBr3
c) Sales terciarias, cuaternarias y superiores, formados por atomos de elementos metalicos, Nm y O. en algunos casos también contienen H.
NaClO
CaCOKHSO4
Radical con #de oxidación -1

HCO3-1
Carbonato acido de
NO2-1
Nitrito de
NO3-1
Nitrato de
H2PO3-1
Fosfito diacido de
H2PO4-1
Fosfato diacido de
HSO3-1
Sulfito de acido
HSO4-1
Sulfato acido de

Radical con #de oxidación -2

CO3-2
Carbonato de
HPO3-2
Fosfito monoacido de
HPO4-2
Fosfato monoacido de
SO3-2
Sulfito de
SO4-2
Sulfato de

Radical con #de oxidación...