Goku
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2015
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA (ID0106)
GRUPO: 4.3EXPERIMENTO # 05
TEMA: Determinación de la fórmula de una sal hidratada
PROFESOR: ING. MARÍA SERRANO NIÑO.
MESA #: 6 7 910
CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRES
Valdez Victorio Benjamín
Valderrama De la cruz Martin
Valdemar Yllanes Diego
NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: ______________Tabla de Contenido
Objetivos
Determinar el número de moléculas de agua de cristalización y con ello, deducir su fórmula definida
Principios teóricos
Por lo general, las sales y algunassustancias de cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de una red cristalina, la que se conoce como aguas de cristalización, y al producto final como HIDRATO.
Proceso experimental
Reactivosy materiales
Experimento
Fundamento teórico
Un compuesto dad a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar NaSO4.10H2O (decahidratado) o Na2SO4.H2O(monohidratado).
En las fórmulas de hidratados o sales hidratadas, la presencia de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas deagua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhidro, él mismo que si permanece en una atmosfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medioambiente.
Procedimiento experimental
Materiales:
-Crisol seco
-Pinzas para el crisol
-Bagueta
-Espatula
-Balanza
-Sulfato de cobre hidratado
Experimento
1.- Pesar el crisol seco
2.- Agregaraproximadamente 1g de cristales de la sal hidratada, y volver a pesar (por diferencia encontrará el peso de la muestra)
3.-Levar el crisol a la llama y calentar suavemente, hasta desaparición del color...
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA (ID0106)
GRUPO: 4.3EXPERIMENTO # 05
TEMA: Determinación de la fórmula de una sal hidratada
PROFESOR: ING. MARÍA SERRANO NIÑO.
MESA #: 6 7 910
CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRES
Valdez Victorio Benjamín
Valderrama De la cruz Martin
Valdemar Yllanes Diego
NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: ______________Tabla de Contenido
Objetivos
Determinar el número de moléculas de agua de cristalización y con ello, deducir su fórmula definida
Principios teóricos
Por lo general, las sales y algunassustancias de cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de una red cristalina, la que se conoce como aguas de cristalización, y al producto final como HIDRATO.
Proceso experimental
Reactivosy materiales
Experimento
Fundamento teórico
Un compuesto dad a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar NaSO4.10H2O (decahidratado) o Na2SO4.H2O(monohidratado).
En las fórmulas de hidratados o sales hidratadas, la presencia de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas deagua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhidro, él mismo que si permanece en una atmosfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medioambiente.
Procedimiento experimental
Materiales:
-Crisol seco
-Pinzas para el crisol
-Bagueta
-Espatula
-Balanza
-Sulfato de cobre hidratado
Experimento
1.- Pesar el crisol seco
2.- Agregaraproximadamente 1g de cristales de la sal hidratada, y volver a pesar (por diferencia encontrará el peso de la muestra)
3.-Levar el crisol a la llama y calentar suavemente, hasta desaparición del color...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.