golfos

Balancee siguiendo el método del número de oxidación.
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Soluciones:
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
SeOxida (-e)
Se Reduce (+)
10 x (N+5 + 3 e N+2
3I2 6I+5 + 30 e
10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original: 3 I2 + 10 HNO3 + 10 NO + H2O y balanceamos la ecuaciónpor simple inspección: 3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce (+e -)
Aquí el Cl2 actúa como oxidante y como reductor, por lo tanto es unareacción de dismutación.
1 x (Cl2 2 Cl+5 + 10 e ) Ag. Reductor
5 x (Cl2 + 2 e 2 Cl+5) Ag. Oxidante
CI2 2Cl+5 + 10 e
5 CI2 + 10 e 10 Cl-1
6 CI2 2 Cl+5 + 10 Cl-1
Simplificando tenemos
3 Cl2 Cl+5 +5 Cl-1
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original: 3 Cl2 + KOH KClO3 - 5KCl + H2O y balanceamos las ecuaciones por simple inspección. 3 Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4+ NO + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( + e )
1 x (S+4 S+6 +2 e ) Ag. Reductor
2 x (N-3 - e N+2 ) Ag. Oxidante
S-4 S+6 + 2 e
2 N+2 + 2 e 2N+2
Trasladamos los coeficientes: H2SO3 + 2 HNO2 H2SO4 +2 NO + H2O Inspeccionamos la ecuación, verificamos que cumple con el balance de masas (Ley de la conservación de la materia). Reglas para resolver una Ecuación Redox :1- Los elementos libres actúancon valencia cero (0). 2- Los metales actúan con valencias positivas (+). 3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-). 4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan convalencias positivas (+). 5- El hidrógeno actúa con valencia (+1). 6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1). 7- La valencia de un elemento compuestoes siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula. Ejemplos:
a) K2SO4 K: (+1)*2= +2
S: (+6)*1 = +6
O: (-2)*4...