GP7_2015

FISICOQUIMICA
TRABAJO PRÁCTICO Nº 7
CORROSION
1. Calcular la tendencia teórica del Zn para la corrosión (en volts) con evolución de H 2 cuando se
sumerge en solución de cloruro de zinc 0.01 Macidificada a pH = 2.
2. (a) Calcular si el cobre se corroerá en solución desaireada de sulfato de cobre pH = 1, para
formar Cu++ (actividad = 0.1) e H2 (1 atm). ¿Cuál es la tendencia a la corrosión envolts?
(b) En forma similar, calcular si el cobre se corroerá en solución de cianuro de potasio (actividad de
CN- = 0.5) de pH = 10, asumiendo que el Cu(CN)-2 que se forma tiene actividad = 10-6.
2 CN- +Cu  Cu(CN)2- + e-

Eº = +0.446V

3. Calcular la presión de hidrógeno necesaria para detener la corrosión de cadmio a 25º C en agua
desaireada con Cd(OH)2 como producto de corrosión. Producto desolubilidad del Cd(OH)2 = 2.10-14
4. Dados los siguientes potenciales químicos estándar (º) a 25º C, determinar el diagrama de
equilibrio potencial -pH (diagrama de Pourbaix) para el sistema cobre-agua.Graficar el diagrama
para el rango de pH de 0 a 14 y el rango de potencial –1 a +2 V (vs ENH) usando concentraciones
de las especies disueltas de 10-6 mol/lt.
Fase
º (KJ/mol)

Cu2O
-146

CuO
-127Cu+2
+66

CuO2=
-182

H+
0

H2O
-237

Usando el diagrama indicado, explique que comportamiento esperaría del cobre sumergido en los
siguientes elementos:
a) solución totalmente desairedad pH =1
b)solución aireada pH =1
c) solución desaireada pH=7.5
d) solución aireada pH=7.5
e) agua de mar desaireada
5. El potencial de corrosión de acero en una solución desaireada de pH = 2 es – 0.64 V vs electrodo
deCu/CuSO4 saturado. El sobrevoltaje de hidrógeno en volts para el mismo acero cumple la
relación:  = 0.7 + 0.1 log i, donde i= A/cm2. Asumiendo que aproximadamente toda la superficie
actúa comocátodo, calcular la velocidad de corrosión en mpy y mdd (densidad del acero: 7.2
gr/cm3, PA=56 gr/mol)
Eelectrodo de Cu/SO4Cu = 0.316 V
6. Determinar la densidad de corriente y el potencial de corrosión...