Gr Fica De Potencial Qu Mico Vs Temperatura
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2015
Gráfica de potencial químico vs Temperatura
El carácter de mínimo de la entalpía libre que gobierna los estados de equilibrio de los sistemas mantenidos a presión y a temperaturaconstantes permite inferir la forma genérica del diagrama de fase de una sustancia. La entalpía libre especifica de un cuerpo puro o, lo que es igual, su potencial quimico tiene valor :
g=µ=h-T.s
donde h y s son la entalpia y la entropía especificas o molares.
La dependencia entre el potencial químico y la temperatura tiene una pendiente dada por la expresión:
donde s esla entropia especifica o molar de la fase considerada. Por tanto, la pendiente de la curva de potencial quimico-temperatura es siempre negativa y tanto más pronunciada cuanto másdesordenada sea la fase. Así, la fase sólida es muy ordenada y su entropia es pequeña, la líquida más desordenada tiene una entropia mayor y, finalmente, la fase gaseosa es la más desordenada y laque posee una entropía especifica más elevada:
Ssol < Sliq < Sgas
Para expresar la relación entre el potencial químico y sus variables se pueden hacer diversas representaciones delpotencial químico frente a la temperatura para distintas presiones:
Los estados sólido y liquido coexisten en equilibrio cuando µsol = µliq, esto es, en los puntos de intersección de lascurvas S y L. La temperatura correspondiente es Teq, o sea, la de fusión. De forma análoga los estados liquido y gaseoso coexisten en equilibrio a la temperatura Tb, el punto de intersecciónde las curvas L y G en el cual, µliq= µgas.
El eje de la temperatura esta dividido en 3 intervalos. Por debajo de Teq, el sólido tiene el potencial químico más bajo. Entre Tm y Tb, ellíquido tiene el mínimo potencial químico. Por encima de Tb el gas tiene el potencial químico más bajo. La fase con el potencial químico más bajo es la fase estable
El carácter de mínimo de la entalpía libre que gobierna los estados de equilibrio de los sistemas mantenidos a presión y a temperaturaconstantes permite inferir la forma genérica del diagrama de fase de una sustancia. La entalpía libre especifica de un cuerpo puro o, lo que es igual, su potencial quimico tiene valor :
g=µ=h-T.s
donde h y s son la entalpia y la entropía especificas o molares.
La dependencia entre el potencial químico y la temperatura tiene una pendiente dada por la expresión:
donde s esla entropia especifica o molar de la fase considerada. Por tanto, la pendiente de la curva de potencial quimico-temperatura es siempre negativa y tanto más pronunciada cuanto másdesordenada sea la fase. Así, la fase sólida es muy ordenada y su entropia es pequeña, la líquida más desordenada tiene una entropia mayor y, finalmente, la fase gaseosa es la más desordenada y laque posee una entropía especifica más elevada:
Ssol < Sliq < Sgas
Para expresar la relación entre el potencial químico y sus variables se pueden hacer diversas representaciones delpotencial químico frente a la temperatura para distintas presiones:
Los estados sólido y liquido coexisten en equilibrio cuando µsol = µliq, esto es, en los puntos de intersección de lascurvas S y L. La temperatura correspondiente es Teq, o sea, la de fusión. De forma análoga los estados liquido y gaseoso coexisten en equilibrio a la temperatura Tb, el punto de intersecciónde las curvas L y G en el cual, µliq= µgas.
El eje de la temperatura esta dividido en 3 intervalos. Por debajo de Teq, el sólido tiene el potencial químico más bajo. Entre Tm y Tb, ellíquido tiene el mínimo potencial químico. Por encima de Tb el gas tiene el potencial químico más bajo. La fase con el potencial químico más bajo es la fase estable
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