Gradillas Quimica

Química I
PRACTICA No. 2
“MANEJO ADECUADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO”

Objetivo de aprendizaje:
Los alumnos deben trabajar con el material de más frecuente uso en el laboratorio. Realizando operaciones básicas.

Fundamento Teórico:
La experiencia es el conocimiento que se adquiere gracias a la práctica y a la observación. También, no debemos olvidar que la experiencia es la madre de laciencia.
La química es una ciencia experimental y las mediciones son fundamentales para la mayoría de los experimentos. Es importante, por lo tanto, aprender a usar con propiedad estas medidas observando su precisión, fuentes de error y el manejo de las cifras significativas.
Uno de los instrumentos más importantes en el laboratorio de química es la balanza con la que se pueden pesar materialescon gran exactitud y precisión.
Los vasos de precipitado, matraces se utilizan para indicar solamente volúmenes aproximados. Generalmente se miden volúmenes en probetas graduadas. Cuando se mida un volumen en una probeta, lea el punto sobre la escala graduada que coincide con la parte más baja de la superficie curva (llamada menisco) del líquido, como se observa en la figura.

NEUTRALIZACIÓNPOR TITULACIÓN
La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de un reactivo a cierta concentración para reaccionar con un volumen medido o peso determinado de otro reactivo a determinada concentración. En este experimento una solución ácido de concentración conocida se titula con una solución básica de concentración desconocida.
Se usa la fenolftaleína como indicador. Esta sustanciaes incolora en solución ácida, pero cambia a rosado cuando la solución se hace ligeramente básica. El cambio de color, causado por una simple gota de exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el ácido, marca el punto final de la titulación. El punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular, es el punto deequivalencia.
La normalidad (N) es una manera de expresar la concentración de una solución y se define como el número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución. Un equivalente-gramo de un ácido reacciona exactamente con un equivalente-gramo de una base. El número de miliequivalentes de ácido es igual al número de miliequivalentes de base, lo cual se puede expresar por la ecuación:(ácido) VaNa = VbNb (base)

En donde V es el volumen gastado en mililitros, N es la normalidad, y los subíndices a y b se refieren al ácido y a la base respectivamente.

miliequivalente-gramo = equivalente-gramo
1000
# eq. gramo= Peso
eq. gramo

N= # equiv. gramo
lts. Solución
El producto VN es igual al número demiliequivalentes-gramo (cuando V se expresa en mililitros). Con los datos obtenidos en este experimento de titulación del ácido clorhídrico exactamente 0.1 N con hidróxido de sodio 0.1 N aproximadamente, es posible calcular la normalidad exacta de la base.
OBSERVACION: para el NaOH y el HCl la normalidad, N, es numéricamente igual a la molaridad, M.
ExperimentaciónMaterial y Equipo

- 1 Bureta de 25 ml.
- 1 Pipeta de 10 ml.
- 1 Embudo de filtración
- 1 Balanza granataría
- 1 Centrifuga
- 1 papel filtro
- 2 vasos de precipitado de 100 ml
- 1 probeta de 100 ml
- 1 matraz aforado de 250 ml
- 1 Soporte universal
- 1 pinzas para bureta
- 2 tubos de ensaye
- 1 agitador de vidrio
- 1 Matraz Erlenmeyer de 125 ml

- 1 Papel filtro
• Reactivos- Agua destilada
- Sulfato de Cobre sólido
- Hidróxido de Sodio 0.1 N
- Ácido Clorhídrico 0.1 N
- Fenolftaleína




Procedimiento
Primera parte- CÁLCULO DE LA NORMALIDAD DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH

- Armar el equipo para titulación que se muestra en la figura 1.
- Con una pipeta graduada mida 5 ml. de solución de hidróxido de sodio aproximadamente 0.1 N. y viértalos en un...