grado superior vitivinucultura








Nombre: Manuel Borja Coca Rosado
Curso: 1º de Vitivinicultura
Modulo: Análisis Enológico
Fecha: 30/11/2014
Indice:

Práctica 1. Preparación de una disolución de NaOH 0’1 N………………………………………...3
Objetivo……………………………………………………………………………………………………………3
Fundamento……………………………………………………..………………………………………………3
Material……………………………………………………………………………………………………………4Reactivo……………………………………………………………………………………………………………4
Procedimiento………………………………………………………………………………………………….4
Resultados………………………………………………………………………………………………………..5
Observaciones ………………………………………………………………………………………………...5
Conclusiones…………………………………………………………………………………………………….5

Práctica 2. Contraste de una disolución de NaOH 0,1 N y otra de 0,5 N con Ftalato de acido de potasio………………………………………………………………………………………………………..…6Fundamento……………………………………………………..………………………………………………6
Material……………………………………………………………………………………………………………7
Reactivo……………………………………………………………………………………………………………7
Procedimiento………………………………………………………………………………………………….8
Resultados………………………………………………………………………………………………………..9
Cálculos………………………………………………..………………………………………………………..10
Observaciones ……………………………………………………………………………………….……...11Conclusiones…………………………………………………………………………………………..………11















PRÁCTICA 1
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH 0’1 N

OBJETIVOS
Aprender a realizar disoluciones a partir de sólidos.
Familiarizarse con los cálculos que se hacen en preparación de disoluciones.
Aprender a secar una sustancia sólida en la estufa y el proceso a seguir para que dicha sustancia no vuelva a tomar humedad.
Aprender a contrastar (ofactorizar) una disolución respecto a un patrón primario.

FUNDAMENTO
Para realizar esta práctica lo primero que se hace es realizar los cálculos oportunos teniendo en cuenta siempre las purezas y la concentración que se nos ha solicitado (ver la etiqueta del producto para conocer los datos oportunos).
El proceso que se sigue en la preparación de una disolución difiere si el soluto es unsólido o un líquido, y suele ajustarse a los pasos representados en el esquema de la página siguiente y que se resumen así:

1. Calcular la cantidad de sustancia a tomar, según la concentración solicitada.
2. Medir el volumen necesario, si se trata de un líquido, o pesar el producto, si éste es un sólido.
3. Disolver en un disolvente adecuado, en caso de tratarse de un sólido.
4. Aforar ladisolución al volumen requerido.

En el caso de la disolución que vamos a preparar a continuación vamos a partir de NaOH comercial, que es un producto sólido por lo que deberemos seguir los pasos adecuados para la preparación del mismo. Este producto en calidad RA (reactivo para análisis) no es patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede contener una cierta cantidad de carbonatode sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues, hay que preparar una disolución de concentración aproximada exenta de carbonatos para proceder a continuación a su contraste frente a una sustancia que sea patrón primario para las bases, generalmente el ftalato ácido de potasio.

MATERIAL
Balanza analítica.
Vaso de precipitado.
Matraz aforado 250ml.
Vidrio de reloj.
Cucharillao espátula.

REACTIVOS
NaOH comercial.
Agua destilada.

PROCEDIMIENTO
1.- Se calculan los gramos de NaOH que se tienen que tomar para obtener una disolución 0’1 N. Antes de realizar los cálculos, tenemos que obtener los datos del bote. Dependiendo de la disolución que vayamos a hacer, debemos anotar la riqueza, la densidad, el peso molecular, etc. Y tener siempre en cuenta que si nosencontramos con una riqueza dada en un intervalo, cogeremos el dato más pequeño que nos proporcione el bote.
Peso molecular (NaOH) = 40 gramos.
Riqueza = no la sabemos.
Volumen disolución = 250 ml.


2.- A la hora de llevar a cabo cualquier práctica tenemos, en primer lugar, que organizar nuestra mesa de trabajo. Debemos coger todos los materiales...