Grados de disociacion

Grado de disociacion = concentracion final compuesto / concentracion inicial del compuesto.
Valores: 1, cuando el compuesto es puro, valor máximo
Al irse disociando el compuesto o sea irse consumiendo,el grado de disociando empieza a disminuir y con las concentraciones puede obtener esos valores.
AB A+ + B-

Kdisoc= [A+ ] [B- ] / [AB ]
El grado de disociación de AB es igual a laconcentración de A+ o B- en moles/litro en que se disocia, dividido entre la concentración inicial de AB. En este caso,
grado de disociación = [A+]o / [AB]o

en donde [A+]o = concentración en el equilibrio de A+
[AB]o = concentración inicial de AB.

Por la estequiometría de la reacción, el número de moles de AB que se disocia es igual al número de moles de A+ o B- formado.
Grado de disociación
Elgrado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Así por ejemplo, si calentamos140 gramos de yoduro de hidrógeno y, al alcanzar elequilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g.
Y por tanto, el grado de disociación (%) será

Recibi tu mensaje. Te respondo por acá, que no tengo límite de caracteres.

El grado de disociación se calcula segun la siguiente ecuación:

Grado de disociación= moles de soluto disociados en el equilibrio /moles de soluto iniciales sin disociar.

Y si queres en porcentaje, multiplica ese cociente por 100% y listo.

Te doy un ejemplo:

..............HAc + H2O = Ac- + H3O+
inicial.....Ca.................. - ........ -......
equil......Ca - X ...........X..........X.....

Grado de disociación= X/Ca . 100%

Y si te dicen, que una solución 0,5 M (Ca) se disocia al 5%, y te preguntan los molesque se disuelven (X)... Podes hacer:

100% __ 0,5 mol
5% __ X = 0,5 mol . 5% / 100 % = 0,025 mol

GRADO DE DISOCIACION DE UN ACIDO O UNA BASE
Se define como el tanto por uno de un ácido o una base que se encuentra disociado. En los ácidos y bases fuertes, que se disocian totalmente, su valor es prácticamente 1. En los ácidos y bases débiles, el valor es menor que 1, y más pequeño cuanto másdébil se el ácido o la base. El grado de disociación de un ácido o una base depende de su concentración, y está relacionado con la Ka en el ácido ó la Kb en la base.
Si consideramos un ácido cualquiera, (lo mismo se podría realizar para una base cualquiera) :
HA + H2O Û A- + H3O+inicialmente c mol/l
en el equilibrio (c - ca) mol/l ca mol/l ca mol/l
puesto que a es lo que se disocia por cada mol.
Entonces , en el equilibrio sucederá :
®
expresión que relaciona la constante de hidrólisis del ácido con su concentración y con su grado de disociación ; y como en ácidos débiles a esprácticamente nulo, se obtiene que :
en ácidos débiles

EL GRADO DE IONIZACIÓN SE DEFINE COMO CONSTANTE DE IONIZACIÓN QUE SE REPRESENTA COMO: Ka
En los ácidos y bases débiles, el valor es menor que 1, y más pequeño cuanto más débil se el ácido o la base. El grado de disociación de un ácido o una base depende de su concentración, y está relacionado con la Ka en el ácido ó la Kb en la base.

no seresolver el siguiente ejercicio d equilibrio químico, si alguien me puede ayudar, estaria muy agradecida.

"Para el equilibrio N2O4(g) ======2NO2(g) la Kp= 0,17. ¿Cual es el grado de disociacion si Pt=1 atm?"

Yo lo he intentado pero me quedo en una ecuación de segundo grado con dos incógnitas :s ([N2O4]o i el grado de disociación).

(Según el libro tiene que dar un 20%)

Es cierto...