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Fuerzas Intermoleculares Podríamos definir molécula como un conjunto finito de átomos unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Si bien el enlace covalente es el que mantiene unidos a los átomosen una molécula, existe otro tipo de fuerzas, denominadas fuerzas intermoleculares, que son las responsables de las atracciones entre moléculas. El hecho de que los gases condensen para formar líquidos(si la temperatura es suficientemente baja) pone de manifiesto que existen estas fuerzas atractivas entre las moléculas que son los suficientemente intensas para mantenerlas unidas en los estadossólido y líquido. Estas fuerzas se pueden clasificar de siguiente modo: ➢ Fuerzas de Van der Waals - Fuerzas dipolo-dipolo - Fuerzas dipolo-dipolo inducido - Fuerzas dipolo inducido-dipolo inducido:Fuerzas de London ➢ Interacciones de enlace de hidrógeno Fuerzas dipolo-dipolo Las atracciones dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares, es decir moléculas que tienen momentos dipolares permanentes.Cuando se enlazan átomos de distinta electronegatividad, los electrones de enlace sentirán más atracción por el átomo más electronegativo. Así los electrones de enlace estarán más veces cerca del átomoelectronegativo, y el enlace tendrá una cierta polaridad. La separación de carga en el enlace covalente polar crea un dipolo eléctrico y se puede medir el momento dipolar µ, que se define como elproducto de la distancia que separa los dos extremos cargados (la distancia de enlace) por el valor de la carga. Fuerzas dipolo-dipolo inducido Una molécula polar puede inducir un dipolo en una moléculaapolar. Tal como se muestra en la figura, el extremo positivo de una molécula polar atrae a los electrones de una molécula apolar contigua y con ello origina en ésta un dipolo inducido, produciéndosepor tanto una atracción neta entre ambas.

Fuerzas dipolo inducido-dipolo inducido: Fuerzas de London También existen fuerzas de atracción intermoleculares en moléculas apolares, ya que gases como...