Grafica Potenciales

Laboratorio
Gráfica potencial, Ley de Boyle

ESCUELA DE MEDICINA

FACULTAD DE MEDICINA

SÍNTESISEn esta experiencia aplicaremos el principio de la ley de Boyle, que esta relaciona la presiónde un gas (en este caso aire solamente) con el volumen que éste ocupa cuando la temperatura permanece constante. El experimento que realizamos puede realizarse en un laboratorio común, comoexperiencia en la cátedra física. Esto nos da como resultado la obtención de conocimientos sobre un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, el cual nos indica la relaciónpresión-volumen; muy utilizadas en medicina a la hora de usar este tipo de herramientas (jeringas). |

INTRODUCCIÓN:
A partir de los aportes de Boyle; mediante la experimentación en este laboratoriode física , obtendremos los datos necesarios para determinar la relación presión-volumen ejercida a una jeringa por cierta cantidad de peso.
La expresión matemática de la ley se escribe como:
PV =k
Donde la magnitud de la constante k es función de la cantidad de moles de gas y de la temperatura.
Si se representan los valores de la presión en la ordenada y los correspondientes valores delvolumen en la abscisa, la curva generada por los datos tiene la forma de una hipérbola la cual se suele denominar en este caso una isoterma ya que los datos se tomaron a temperatura constante.
La curvase puede linearizar escribiendo la ley de Boyle en la forma:
P = k (1/V)
De modo que al representar gráficamente la presión contra el inverso del volumen se obtiene una línea recta de pendiente k.Como las desviaciones con respecto a una línea recta se detectan visualmente con facilidad, se puede estimar si el gas se aproxima al comportamiento ideal.
MATERIALES:

* Pesas(1 kg, 2 kg, 5kg)* Un tapón
* Una jeringa (20 cm3)
* Hojas milimetradas

PROCEDIMIENTO:
Se colocan una serie de pesos (diferentes pesas) sobre el émbolo de la jeringa y se hace una lectura del volumen...