Graficas estadisticas

INTRODUCCION
OXIDACION
La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal ceden electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otralos acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. (reducción-oxidación)

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.
¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación es un número entero que representa elnúmero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalocuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número deoxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-).

ÓXIDOS BÁSICOS. Se forman cuando se unen un elemento metálico y el oxígeno, sus fórmulas químicas son binarias. La forma en que se escribe sunombre es la siguiente:

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra óxido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico. El cual lleva la terminación oso, si actúa con su número de oxidación menor o lleva la terminación ico, si el elemento actúa con su número de oxidación mayor.

EJEMPLO DE ÓXIDOS BÁSICOS:

Compuesto Fórmula NombreNa+1+O-2 Na2O Óxido de sodio
Fe+2+O-2 FeO Óxido ferroso
Ni+3+O-2 Ni2O3 Óxido niquélico

• ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS). Se forman por la unión entre un elemento no metálico y el oxígeno. Sus fórmulas químicas son binarias y la forma en que se escribe su nombre es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra anhídrido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar seescribe el nombre del elemento no metálico, con las terminaciones oso o ¡co, dependiendo de si actúa con su valencia menor o mayor, respectivamente.

EJEMPLO DE ÓXIDOS ÁCIDOS:

Compuesto Fórmula Nombre
S+4+O-2 SO2 Anhídrido sulforoso
S+6+O-2 SO3 Anhídrido sulfúrico
P+3+O-2 P2O3 Anhídrido fosforoso

• HIDRÓXIDOS O BASES. Se forman cuando los óxidos metálicos se unen con el agua, susfórmulas químicas son ternarias y representan la unión de un elemento metálico con el radical oxidrilo (OH-1). La forma en que se escribe su nombre, es la siguiente.

REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra hidróxido, que es su nombre genérico.

REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico, con las terminaciones acostumbradas (oso para la menor, ¡co para la mayor).EJEMPLO DE HIDRÓXIDOS:

Compuesto Fórmula Nombre
K+1+OH-1 KOH Hidróxido de potasio
Hg+2+OH-1 Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico
Co+3+OH-1 Co(OH)3 Hidróxido cobáltico

• ÁCIDOS. En estos compuestos su fórmula química, siempre empieza con hidrógeno, químicamente un ácido es una sustancia que en solución acuosa puede producir iones hidrógeno (H+).
Dependiendo de que contenga oxígeno o no,...