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TALLER 1 QUIMICA ANALITICA
1. La densidad del acetonitrilo, CH3CN, es de 0.786 g/ml, y la densidad del metanol, CH3OH, es de 0.791
g/ml. Se prepara una solución disolviendo 20 ml de CH 3OH en 100.0ml de CH3CN.
a) Calcule la fracción molar del metanol en la solución.
b) Calcule la molalidad de la solución.
c) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule la molaridad del CH 3OH en lasolución.
2. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de
ácido ascórbico, C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/ml a55 ºC. Calcule:
a) El porcentaje en masa
b) La fracción molar
c) La molalidad
d) La molaridad del ácido ascórbico en esta solución.
3. Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar75 ml. de una disolución de ácido
clorhídrico 0,5 M con 75 ml. de una otra 0,05 M. Se suponen los volúmenes adictivos.
4. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de4,22 g de nitrato de plata con
7,73 g de cloruro de aluminio?
AgNO3 + AlCl3
Al(NO3)3 + AgCl
5. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l)NaOH(aq) + H2(g)

Calcular la masa de NaOH producida si 10 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua.
6. En la reacción NO2 + H2O
HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando sepermite que reaccionen 1 g de NO2 y 2,25 g de H2O?
7. El ácido acético puro (glacial), tiene una densidad de 1.049 g/mL a 25 °C. Calcule la molaridad de una
solución de ácido acético preparadadisolviendo 10 mL de ácido acético glacial a 25 °C en suficiente agua
para obtener 100 mL de solución.
8. Se derrama un poco de ácido sulfúrico en una mesa de laboratorio. El ácido puede neutralizarseespolvoreando sobre él bicarbonato de sodio y absorbiendo un trapo la solución resultante. El bicarbonato
de sodio reacciona con el ácido sulfúrico como sigue:
2NaHCO3 + H2SO4

→

Na2SO4

+ 2CO2...