Grandes Postulados Para El Surgimiento De La Teoria Cuantica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE TANTOYUCA

INVESTIGACIÓN:
GRANDES POSTULADOS PARA EL SURGIMIENTO DE LA TEORIA CUANTICA

PROGRAMA EDUCATIVO
INGENIERIA PETROLERA

ASIGNATURA:
QUIMICA INORGANICA

INTRODUCCIÓN

MAX PLANCK
La Teoría cuántica nació de la mano del alemán Max Planck en el año 1900 como solución a uno de los mayores problemas para la física de la época: la radiación delcuerpo negro. La revolucionaria solución propuesta por Planck y condensada en una pequeña ecuación que recibe su nombre, consistía simplemente en que la energía no se emitía de forma continúa sino como paquetes discretos o cuantos (que hoy en día llamamos fotones); la propuesta de Planck aclaraba un problema que la física, regida durante dos siglos por los postulados de Newton, no había podidoexplicar con precisión. La mecánica newtoniana había encontrado la solución a fenómenos como las mareas, el movimiento de los planetas o los complicados montajes de palancas y poleas. La teoría cuántica de Planck arrojaba luz sobre una cuestión notablemente preocupante para los físicos, porque no encajaba en aquel esquema de relojería; aquel problema y los que lo siguieron no eran simplemente unalista de cuestiones sin resolver, sino que presagiaban que la física conocida había llegado a un límite.
1. Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados, que se caracterizan por una cierta energía. Cuando un átomo o molécula cambia de estado, debe absorber o emitir la cantidad exacta para ir a dicho estado.
2. Cuando los átomos o moléculas absorben o emiten luz en elproceso de cambiar sus energías la longitud de onda de la luz está relacionada con el cambio de energía.
3. Los estados de energía, de átomos o moléculas se pueden describir por una serie de números llamados números cuánticos

NIELS BOHR
Bohr tuvo el coraje de introducir el cuanto elemental de Planck, la constante h, y adoptar postulados cuya justificación sería su extraordinario éxito.Cualquier órbita planetaria es concebible en torno del Sol, pero los electrones planetarios en tomo del núcleo solamente pueden recorrer determinadas órbitas, cuyos radios son entre ellos como los cuadrados de los números enteros. Sólo están permitidas las órbitas que satisfacen como condición que el momento de la cantidad de movimiento del electrón con respecto al núcleo, m v r, multiplicado por 2,sea igual a un número entero de cuanto h, 2h, 3h, y así sucesivamente. Las demás trayectorias quedarán vedadas al electrón, que solamente puede elegir las prescritas por la condición cuántica de Bohr.

Bohr para desarrollar su modelo atómico utilizó el átomo de hidrógeno. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo loselectrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de «número cuántico principal», se representa con la letra "n"; y  toma valores desde 1 hasta 7.
De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales sehallaba cada una de las órbitas  permitidas en el átomo de hidrógeno, respecto del núcleo.

Bohr propuso los siguientes postulados:

a) Un átomo está constituido por una carga eléctrica (núcleo) alrededor de la cual giran los electrones, en número suficiente para compensar aquella, describiendo circunferencias.

b) Cada electrón no puede moverse sobre una órbita cualquiera, sino solamente enaquella, en las cuales su impulso de rotación es un múltiplo entero de h/2 π (h, la constante de Planck).

c) Cuando el electrón se mueve en una de sus órbitas, no irradia energía.

d) Un electrón puede saltar espontáneamente de una órbita a otra más cercana al núcleo.

Model o atómico de Bohr

El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas...