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Índice
















Objetivo
Entender la relación de las propiedades de los elementos químicos y su posición en la tabla periódica.
Relacionar la estructura electrónicade los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica.
Considerar el uso de procedimientos y la organización de los datos obtenidos al planificar y ejecutar una investigación.


Introducción
Losalquimistas desarrollaron en gran medida los conocimientos químicos:
Descubrieron varios elementos e inventaron algunos instrumentos de laboratorio. Otro de sus aportes fue ponerle símbolos a lassustancias que usaban. Los primeros símbolos que usaron los alquimistas eran difíciles de interpretar.
Antecedentes de la tabla:
Triada de Dobereiner.
El tornillo telúrico de De Chancourtois.
Lasoctavas de Newlands.
Ley de Mendeléiev:
“Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, si no que varían con la masa atómica de una manera periódica”
Con esta ley Mendeléiev hizouna tabla según la progresión de los pesos atómicos, de manera horizontal y vertical.
Y de esta manera surgieron los grupos y periodos.
En 1914 Henry Moseley plantea una nueva tabla en la que postula:Los elementos ordenados según el n° de protones
El Z se incrementa en una unidad hacia la derecha.
Ley de Moseley:
“las propiedades físicas y químicas de los elementos varia en forma periódicasegún el orden creciente de sus números atómicos”





Desarrollo
Apantallamiento y carga nuclear efectiva (Zef):
Mientras más lejos esté un electrón de su núcleo menos será la atracción queeste tenga sobre dicho electrón, Esto se debe a que los electrones que están más cerca del núcleo repelen a los electrones que están más lejos del electrón; esto se conoce como apantallamiento.Variación del Zef:
En la tabla periódica el Zef varía hacia la derecha y se mantiene constante hacia abajo.




Radio atómico:
Se puede determinar su radio si se conoce la distancia que...