GRAVIMETRÍA

 GRAVIMETRÍA

Es un conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito presente en una muestra. Los métodos gravimétricos revisan entre los más antiguos de la química analítica, pero mantienen su vigencia en la actualidad, constituyen análisis claves en control de la calidad demedicamentos y otros productos de uso humano.
En química analítica y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a cabo de varias formas, ellas son:
Precipitación
Volatilización
Extracción
Deposición electrolítica
Complejación
Adsorción

En la mayor parte de estos métodos se forma una nueva fase (gas, líquido o sólido); según sea la naturaleza de la muestra, el constituyentebuscado puede quedar en la nueva fase formada, (por ejemplo: un precipitado), o en la fase original.


GRAVIMETRÍA DE PRECIPITACIÓN: los equilibrios heterogéneos en los cuales se pueden distinguir dos fases: líquida y formación de un compuesto insoluble (precipitado) tienen gran relevancia en el análisis químico. En el análisis cualitativo la utilizaron para separar, reconocer e identificar iones,sustancias o grupos de ellos; también aplicaron el proceso inverso a la precipitación que es la disolución. En el análisis cuantitativo se emplean métodos volumétricos como el de Mohr, Volhard y Fajans, que forman parte de la volumetría de precipitación y en la Gravimetría propiamente dicha, donde una vez obtenida el precipitado, este se transforma cuantitativamente en otras sustancias queposteriormente se pesan.

Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la solución. En la gravimetría por precipitación, el constituyente buscado se separa en forma de sustancia insoluble, o sea de precipitado.

Desde el punto de vista analítico, el constituyente que se desea separar como compuesto insoluble para su estudio debe cumplir ciertos requisitos en cuanto a la forma de precipitacióny forma de pesada.

La forma de de precipitación debe cumplir las siguientes exigencias:
El precipitado debe ser tan insoluble que la parte del constituyente buscado que quede en solución debe ser inferior al peso más pequeño que pueda detectarse con la balanza analítica (alrededor de 0,1 mg).
Los otros constituyentes presentes en la solución no deben ser precipitados por el reactivo niimpedir la precipitación del constituyente buscado.
La forma de precipitación no debe quedar contaminada con las sustancias solubles que hay en solución. Normalmente, esta condición no se cumple, pero se puede reducir al mínimo la contaminación, eligiendo las condiciones de precipitación más adecuado.
El precipitado debe ser filtrable y lavable, quedando libre de impurezas solubles.



ETAPAS ENLA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO

Son dos las etapas que pueden distinguirse en la formación de un precipitado:

NUCLEACIÓN: la nucleación es un proceso en el cual se junta un mínimo número de átomos, iones o moléculas, para dar una partícula sólida estable. luego iniciada la nucleación comienza el crecimiento de las partículas.
Para entender el proceso de la formación de un precipitadoprimero hay que recordar dos conceptos muy importantes, ellos son: solubilidad y sobresaturación.

Solubilidad: es la cantidad máxima de una sustancia que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a temperatura y presión dadas , para formar una mezcla homogénea (solución saturada)

Sobresaturación: es una condición en la cual una fase en solución contiene más precipitadodisuelto del que puede estar en equilibrio en la fase sólida, en general es una condición transitoria, en particular cuando hay presentes algunos cristales de la fase sólida, sin embargo, algunas soluciones pueden conservarse en estado sobresaturado un tiempo considerable bajo ciertas condiciones. En general las reacciones de precipitación son tan lentas que aún cuando el reactivo precipitante se...