gravimetria de hierro
Páginas: 4 (939 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO
DUVAN PEDRAZA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
ESCUELA DE INGENIERIAMETALURGICA
TUNJA
2012
INFORME DE LABORATORIO
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO
INTRODUCCION
El método de determinación de hierro al estado de oxido ferrico consta del tratamiento de lasolución caliente que contiene hierro al estado ferrico, con un pequeño exceso de amoniaco, para precipitar hidróxido férrico.
El oxido férrico hidratado no ha sido aislado. Puede considerarse que laformula corresponde al oxido hidratado Fe₂O₃.H₂O
El potencial de sistema Fe (III) / Fe (II) es bastante elevado en medio acido pero disminuye al aumentar el pH por estabilizarse el Fe (III) en formade hidróxido. En medio alcalino, el sistema se hace tan reductor que el Fe (II), estable en medio acido, es oxidado rápidamente por el oxigeno disuelto o el ambiente.
Para su precipitacióncuantitativa debe estar totalmente oxidado Fe+++ pues en Fe ̄ precipita incompletamente con amoniaco en presencia de sales de amonio por su elevado producto de solubilidad, mientras que el Fe+++ al estado deFe(OH)₃ presenta un producto de solubilidad de 10. De aquí se debe que las pérdidas por solubilidad en los lavados sean despreciables. El oxido férrico hidratado es un ejemplo típico de un coloidefloculado.
Los términos hidróxido y oxido hidratado se usan a menudo como sinónimos. Estrictamente hablando un hidróxido metálico tiene una composición definida, correspondiente a la formula química.Los precipitados de hidróxidos de metales tetravalentes, trivalentes y en muchos casos divalentes no se obtienen nunca como tales, sino como óxidos hidratados altamente voluminosos.
Estosprecipitados no tienen composición estequiométrica definida, sino que consisten de oxido e hidróxido de metal con cantidades variables de agua. Esta puede encontrarse unida en parte químicamente y en parte...
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO
DUVAN PEDRAZA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
ESCUELA DE INGENIERIAMETALURGICA
TUNJA
2012
INFORME DE LABORATORIO
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE HIERRO
INTRODUCCION
El método de determinación de hierro al estado de oxido ferrico consta del tratamiento de lasolución caliente que contiene hierro al estado ferrico, con un pequeño exceso de amoniaco, para precipitar hidróxido férrico.
El oxido férrico hidratado no ha sido aislado. Puede considerarse que laformula corresponde al oxido hidratado Fe₂O₃.H₂O
El potencial de sistema Fe (III) / Fe (II) es bastante elevado en medio acido pero disminuye al aumentar el pH por estabilizarse el Fe (III) en formade hidróxido. En medio alcalino, el sistema se hace tan reductor que el Fe (II), estable en medio acido, es oxidado rápidamente por el oxigeno disuelto o el ambiente.
Para su precipitacióncuantitativa debe estar totalmente oxidado Fe+++ pues en Fe ̄ precipita incompletamente con amoniaco en presencia de sales de amonio por su elevado producto de solubilidad, mientras que el Fe+++ al estado deFe(OH)₃ presenta un producto de solubilidad de 10. De aquí se debe que las pérdidas por solubilidad en los lavados sean despreciables. El oxido férrico hidratado es un ejemplo típico de un coloidefloculado.
Los términos hidróxido y oxido hidratado se usan a menudo como sinónimos. Estrictamente hablando un hidróxido metálico tiene una composición definida, correspondiente a la formula química.Los precipitados de hidróxidos de metales tetravalentes, trivalentes y en muchos casos divalentes no se obtienen nunca como tales, sino como óxidos hidratados altamente voluminosos.
Estosprecipitados no tienen composición estequiométrica definida, sino que consisten de oxido e hidróxido de metal con cantidades variables de agua. Esta puede encontrarse unida en parte químicamente y en parte...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.