Gravimetria informe
Páginas: 1 (250 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
HOJA DE REPORTE EXPERIMENTAL PRÁCTICA N° 2
Análisis gravimétrico: Precipitación de Níquel con Dimetilglioxima
ELABORADA POR: Anonimo C.I: SECCION: 01
FECHA DE LAREALIZACION DE LA PRÁCTICA: 10/01/2014
FECHA DE ENTREGA DE LA HR: 16/01/2014
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
TOMA DE DATOS:
La solución muestra tenía unacoloración cristalina.
El precipitado tomo una coloración rojiza.
Hubo desprendimiento de gases.
MUESTRA DE CÁLCULO:
CÁLCULOS:
DATOS:
Determinación de Níquel en elprecipitado:
Masa de
Por estequiometria se aplica:
Determinación de la masa del sulfato de níquel hexahidratado (NiSO4.6H2O):
Concentración de la solución originalempleada en el análisis:
Error de la concentración del NiSO4.6H2O
Discrepancia porcentual de la concentración de la solución :
Calculo de la masa teóricadel en la muestra:
Calculo de la masa teórica del níquel por estequiometria:
Rendimiento de níquel precipitado:
CONCLUSION:
Se aplico y conoció elmétodo gravimétrico identificando por medio de un precipitado la masa de níquel (Ni); y su porcentaje a partir de una muestra de composición conocida.
La muestra problema (nitratode níquel + agua + acido clorhídrico (HCl)) se calentó y se le agrego hidróxido de amonio, formándose un precipitado de color rojizo debido a las altas temperaturas y otrosfactores.
Al agregarle a la muestra problema el precipitante (Hidróxido de amonio) y al ocurrir la reacción química, se liberaron gases y un olor fuerte.
Una vez comparado elvalor del níquel hallado experimentalmente con el valor del níquel hallado teóricamente se pudo calcular el rendimiento, el cual arrojo un resultado de 68,53%.
HOJA DE REPORTE EXPERIMENTAL PRÁCTICA N° 2
Análisis gravimétrico: Precipitación de Níquel con Dimetilglioxima
ELABORADA POR: Anonimo C.I: SECCION: 01
FECHA DE LAREALIZACION DE LA PRÁCTICA: 10/01/2014
FECHA DE ENTREGA DE LA HR: 16/01/2014
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
TOMA DE DATOS:
La solución muestra tenía unacoloración cristalina.
El precipitado tomo una coloración rojiza.
Hubo desprendimiento de gases.
MUESTRA DE CÁLCULO:
CÁLCULOS:
DATOS:
Determinación de Níquel en elprecipitado:
Masa de
Por estequiometria se aplica:
Determinación de la masa del sulfato de níquel hexahidratado (NiSO4.6H2O):
Concentración de la solución originalempleada en el análisis:
Error de la concentración del NiSO4.6H2O
Discrepancia porcentual de la concentración de la solución :
Calculo de la masa teóricadel en la muestra:
Calculo de la masa teórica del níquel por estequiometria:
Rendimiento de níquel precipitado:
CONCLUSION:
Se aplico y conoció elmétodo gravimétrico identificando por medio de un precipitado la masa de níquel (Ni); y su porcentaje a partir de una muestra de composición conocida.
La muestra problema (nitratode níquel + agua + acido clorhídrico (HCl)) se calentó y se le agrego hidróxido de amonio, formándose un precipitado de color rojizo debido a las altas temperaturas y otrosfactores.
Al agregarle a la muestra problema el precipitante (Hidróxido de amonio) y al ocurrir la reacción química, se liberaron gases y un olor fuerte.
Una vez comparado elvalor del níquel hallado experimentalmente con el valor del níquel hallado teóricamente se pudo calcular el rendimiento, el cual arrojo un resultado de 68,53%.
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