Gravimetria

GRAVIMETRIA
En Química Analítica cualitativa y cuantitativa los procesos de separación pueden llevarse a
cabo de varias formas, ellas son:
Precipitación
Volatilización
Extracción
Deposición electrolítica
Complejación
Adsorción
En la mayor parte de estos métodos se forma una nueva fase (gas, líquido o sólido);
según sea la naturaleza de la muestra, el constituyente buscado puede quedaren la nueva fase
formada, (por ejemplo: en un precipitado), o en la fase original.
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Gravimetría de Precipitación
Los equilibrios heterogéneos en los cuales se pueden distinguir dos fases: líquida y
formación de un compuesto insoluble (precipitado) tienen gran relevancia en el análisis
químico. En el análisis cualitativo la utilizaron para separar, reconocer e identificar iones osustancias o grupos de ellos; también aplicaron el proceso inverso a la precipitación que es la
disolución. En el análisis cuantitativo se emplean métodos volumétricos como el de Mohr,
Volhard y Fajans, que forman parte de la Volumetría de Precipitación, y en la Gravimetría
propiamente dicha, donde una vez obtenido el precipitado, éste se transforma
cuantitativamente en otras sustancias queposteriormente se pesan.
En primer lugar recordemos que un precipitado es un sólido insoluble que se separa de
la solución. En la gravimetría por precipitación, el constituyente buscado se separa en forma
de sustancia insoluble, o sea de precipitado.
Desde el punto de vista analítico, el constituyente que se desea separar como
compuesto insoluble para su estudio debe cumplir ciertos requisitos en cuantoa la forma de
precipitación y forma de pesada.
Vamos a ocuparnos ahora de cómo se debe proceder para obtener precipitados
adecuados para separar el constituyente que nos interesa estudiar.
Idealmente, la forma de precipitación debería cumplir las siguientes exigencias:
1)

2)
3)

4)

El precipitado debe ser tan insoluble que la parte del constituyente buscado que
quede en solucióndebe ser inferior al peso más pequeño que pueda detectarse
con la balanza analítica (alrededor de 0,1 mg).
Los otros constituyentes presentes en la solución no deben ser precipitados por el
reactivo ni impedir la precipitación del constituyente buscado.
La forma de precipitación no debe quedar contaminada con las sustancias
solubles que hay en solución. Normalmente, esta condición no se cumple,pero se
puede de reducir al mínimo la contaminación, eligiendo las condiciones de
precipitación más adecuado.
El precipitado debe ser fácilmente filtrable y lavable, quedando libre de impurezas
solubles.

ETAPAS EN LA FORMACION DE UN PRECIPITADO
Es importante destacar que para que un precipitado sea de interés analítico debe
cumplir algunos requisitos, y ellos son: ser fáciles de obtenery de separar.
Las etapas que pueden distinguirse en la formación de un precipitado son dos:
1. Nucleación
2. Crecimiento de partículas
La nucleación es un proceso en el cual se junta un número mínimo de átomos, iones o
moléculas, para dar una partícula sólida estable. Luego de iniciada la nucleación comienza el
crecimiento de las partículas.
Antes de discutir estos procesos debemosrecordar dos conceptos ya conocidos por
Uds. pero que son muy importantes para poder entender el proceso de la formación de un
precipitado. Ellos son: solubilidad y sobresaturación.
Solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de esa sustancia que puede
disolverse en una determinada cantidad de solvente a temperatura y presión dadas, para
formar una mezcla homogénea (solución saturada).Sobresaturación es una condición en la cual una fase en solución contiene más
precipitado disuelto del que puede estar en equilibrio con la fase sólida. En general es una
condición transitoria, en particular cuando hay presentes algunos cristales de la fase sólida. Sin
embargo, algunas soluciones pueden conservarse en estado sobresaturado un tiempo
considerable bajo ciertas condiciones.
En...