Gravimetria

 PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
9. Método para el análisis de magnesio por Gravimetría
Instituto de Química, Universidad de Antioquia.


Número de la muestra: 1
Datosobtenidos.
Masa de sal de Epsom: 0,2956 g
Masa del producto: 0,138 g

Objetivo.
*Analizar en una muestra de sal de Epsom el contenido de magnesio por gravimetría de precipitación y expresar su contenidocomo porcentaje (m/m).
Reacciones del análisis



Cálculos.


Mg2P2O7= 222,560,001











Preguntas.

1. ¿Por qué es necesario someter a calcinación el MgNH4PO4?

Elfosfato de amonio y magnesio se calcina para descomponer el sólido y formar un compuesto de composición conocida, ya que éste se encuentra hidratado, obteniéndose como producto final el pirofosfato demagnesio.

2. ¿Cuáles se consideran las interferencias más importantes que se presentan en este análisis y como se podrían eliminar?

La hidrólisis del magnesio y el fosfato, se minimizan regulandoel pH de la solución madre (del orden de 9). Además interfieren los iones oxalato y silicato.

3. Deduzca una expresión para calcular el porcentaje por peso de magnesio en la muestra analizada.4. Entre los fenómenos que pueden ocurrir durante el proceso de precipitación:

a) ¿Cuáles son deseables?

▪Coagulación o floculación, en el cual se convierte una suspensión coloidal en unsólido filtrable.
▪Inclusión isomórfica, el precipitado se forma en presencia de algún otro ion que pueda encajar bien en el retículo cristalino substituyendo a uno de los constituyentes del mismo sinprovocar distosiones apreciables en el mismo.

b) ¿Cuáles son indeseables?

▪La coprecipitación, ya que suele ser una fuente ser una fuente de impurezas en el precipitado pesable y por tanto unafuente de error en el resultado.
▪La peptización, el precipitado floculado, revierte a su estado disperso (coloidal).
▪En la oclusión la impureza queda encerrada dentro del cristal, debido a que...