gravimetria

GRAVIMETRÍA

Se basa en la pesada de un compuesto. Es una técnica que requiere mucho tiempo y personal que la lleve a cabo (es difícil de sistematizar) pero, tiene buena exactitud y precisión.Clasificación:
1. Métodos gravimétricos por volatilización
2. Métodos electrogravimétricos
3. Métodos basados en la precipitación química: los que vamos a tratar en este curso

Requisitos:
1.Que la reacción sea cuantitativa
2. Que la reacción sea selectiva
3. Que el precipitado sea estable
4. Que haya una estequiometría definida

Pasos:
1. Conocer la muestra, cálculos previos, entreotros
2. Precipitación del analito
3. Filtración
4. Lavado
5. Reprecipitación (Opcional)
6. Tratamiento térmico del precipitado
7. Pesar
8. Cálculos

Ejercicios:
1. Tomar la técnica paracuantificar hierro en una muestra, precipitándolo como óxido hidratado (hidróxido de hierro) y analizar el porqué de los pasos y condiciones de trabajo.
2. Consultar cómo se cuantifica Ni condimetilglioxima y analizar los pasos y las condiciones de trabajo.
3. Situación que podría llegar al laboratorio de extensión de la UN: Se tiene una muestra que contiene sulfato de sodio, entre 70 a 90% (deacuerdo a información suministrada por el distribuidor del reactivo). Se sabe que el material contiene NiCl2 y NaCl como impurezas (De acuerdo a pruebas cualitativas efectuadas). Qué técnica gravimétricaemplearía para informar sobre el contenido de sulfatos? Cómo trataría la muestra? Cómo va a hacer la gravimetría? Cuánto pesa de la muestra? Cuánto reactivo precipitante adiciona? Cuales serán lascondiciones de pH, temperatura, etc?... Tenga en cuenta los 8 pasos descritos arriba.
4. Un precipitado mixto de CaC2O4 y MgC2O4 se analiza por el método termogravimétrico. Después del calentamiento a500 °C se obtuvieron 0,4123 g de mezcla de CaCO3 y MgO. Luego se calentó a 900 °C obteniéndose 0,2943 g de CaO y MgO. Calcular el porcentaje de CaC2O4 y MgC2O4 en la muestra. Si se expresa como CaO...