gravitacion

EJERCICIOS TIPO

1.- Indique, razonadamente, los números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de los elementos del Sistema Periódico de número atómico 32, 33, 34 y 35.

2.- Ordene, razonadamente, de mayor a menor punto de fusión, los compuestos: BaCl2, MgCl2, SrCl2 y CaCl2.

3.-Conteste a los siguientes apartados:a) Enuncie el principio de exclusión de Pauli y analice las consecuencias que se derivan del mismo.
b) Enuncie el Principio de indeterminación de Heisenberg.
c) Defina qué es un orbital atómico.

4.-Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente.
a) Escriba la configuración electrónica de A2+, B, C– y D
b) Indique, justificando la respuesta, silas siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores A, B, C y D, son verdaderas o falsas:
b1) El elemento que tiene el radio atómico más pequeño es el B
b2) El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización I1
b3) El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica
b4) Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular

5.-La configuración electrónica de unelemento A es: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.
Explique razonadamente cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas.
1. El Sb (Z = 51) tiene una energía de ionización menor que el átomo A.
2. El Sn (Z = 50) tiene un radio atómico mayor que el átomo A.
3. La energía de ionización del Cl (Z = 17) es mayor que la del átomo A.
4. De la combinación del elemento A con el elemento de Z =35 se obtienen compuestos
fundamentalmente iónicos.
5. El elemento A es más electronegativo que el elemento de Z = 17.

6.-En cada par de átomos y/o iones indique razonadamente cuál tendrá mayor radio:
a) Ca y K,
b) K y K+. Datos: números atómicos: Ca = 20; K = 19

7.-Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente, indique razonando las respuestas:
a)Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos
b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B

8.-Justificar el hecho de que en el tercer periodo de la Tabla Periódica haya ocho elementos y en el quinto dieciocho.

9.- a) Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones: Al, Na+ y O2–.¿Cuáles son isoelectrónicos? ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados? b) ¿Cuál es la geometría del BCl3? ¿Es una molécula polar? ¿Es soluble en agua? Justifique las respuestas.

10.- a) Indique la configuración electrónica de los siguientes elementos: flúor (z=9), cloro (z=17), potasio (z=19) y sodio (z=11).
b) Ordénelos de forma creciente, justificando su respuesta, según su:
–radio atómico.–1.ª energía de ionización.
–electronegatividad.

11.-En base a su estructura electrónica:
i) Deduzca el tipo de enlace que se dará entre el elemento químico de número atómico 11 y el de número atómico 35;
ii) Razone cuál de ellos será más electronegativo y cuál más oxidante;
iii) indique el número de electrones desapareados que presentan ambos en su estado fundamental.12.-Justificar la razón por la que el radio del ión K+ (0,133 nm) es inferior al del ión Cl¯ (0,181 nm)

13.- ¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? Señalar la causa principal por la que la primera energía de ionización del átomo de potasio es también menor que la del átomo de cloro

14.-Los átomos A, B y C tienen las siguientes configuraciones electrónicas.
A[1s22s22p63s2]B[1s22s22p63s23p4]
C[1s22s22p63s23p6]
a) ¿Qué átomo tendrá una mayor tercera energía de ionización?
b) Si se combinan A y B, ¿cuál es la fórmula más sencilla del compuesto formado?
c) El compuesto que se formaría entre A y B es iónico o covalente.
En todos los casos responda razonando las preguntas.

15.- Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para...