grupo 16
Páginas: 2 (368 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2014
SERIE N° 10
GRUPO 16 - OXÍGENO
1-Analice las diferencias fundamentales entre el oxígeno y los demás elementos del grupo 16.
2- Mencione las principales características de los elementos delgrupo 16. ¿Por qué el polonio es el único elemento de este grupo que se puede clasificar como metal?
3- ¿Por qué la primera energía de ionización del oxígeno es menor a la del nitrógeno?
4-Escriba ecuaciones balanceadas para cada una de las siguientes reacciones:
(a) Hierro finamente dividido con dioxígeno.
(b) Sulfuro de bario sólido con trioxígeno.
(c) Óxido de bario sólido con agua.(d) Solución de hidróxido de potasio con dióxido de carbono.
(e) Calentamiento de clorato de potasio.
(f) Óxido de hierro (II) sólido con ácido clorhídrico diluido.
5- ¿Es el Fe3+ capaz,termodinámicamente de favorecer la desproporción de H2O2?
6- a) Calcular el potencial normal de la desproporción de H2O2 y HO2 en disolución ácida. b) ¿Puede el Cr2+ favorecer la desproporción del H2O2?7- Se desea preparar 10 L de solución de H2O2 10 “volúmenes” y se dispone de una solución de 85 volúmenes. ¿Cuántos L de esta última solución y cuántos de agua destilada deben mezclarse?
8- a)Calcule los potenciales de electrodo que corresponden a la liberación de oxígeno del agua a partir de las siguientes soluciones (escriba las hemirreacciones correspondientes):
i) ácida 1 M ii)neutra iii) alcalina 1 M
b) Construya un gráfico de E(V) vs. pH.
c) Ubique en este gráfico aquellos oxidantes que sean capaces de generar O2 a partir del agua. ¿Se liberará O2 al disolver MnO4-en H2O?
9- Construya los diagramas de Frost para el H2O2 en medio ácido y en medio alcalino utilizando la información del problema 6. ¿En que medio el peróxido de hidrógeno se comporta como unoxidante más fuerte? ¿Cómo identifica en estos diagramas a las especies inestables respecto a la dismutación?
10- Tanto el O2 como el O3 y el H2O2 son especies oxidantes. Analice las posibles...
GRUPO 16 - OXÍGENO
1-Analice las diferencias fundamentales entre el oxígeno y los demás elementos del grupo 16.
2- Mencione las principales características de los elementos delgrupo 16. ¿Por qué el polonio es el único elemento de este grupo que se puede clasificar como metal?
3- ¿Por qué la primera energía de ionización del oxígeno es menor a la del nitrógeno?
4-Escriba ecuaciones balanceadas para cada una de las siguientes reacciones:
(a) Hierro finamente dividido con dioxígeno.
(b) Sulfuro de bario sólido con trioxígeno.
(c) Óxido de bario sólido con agua.(d) Solución de hidróxido de potasio con dióxido de carbono.
(e) Calentamiento de clorato de potasio.
(f) Óxido de hierro (II) sólido con ácido clorhídrico diluido.
5- ¿Es el Fe3+ capaz,termodinámicamente de favorecer la desproporción de H2O2?
6- a) Calcular el potencial normal de la desproporción de H2O2 y HO2 en disolución ácida. b) ¿Puede el Cr2+ favorecer la desproporción del H2O2?7- Se desea preparar 10 L de solución de H2O2 10 “volúmenes” y se dispone de una solución de 85 volúmenes. ¿Cuántos L de esta última solución y cuántos de agua destilada deben mezclarse?
8- a)Calcule los potenciales de electrodo que corresponden a la liberación de oxígeno del agua a partir de las siguientes soluciones (escriba las hemirreacciones correspondientes):
i) ácida 1 M ii)neutra iii) alcalina 1 M
b) Construya un gráfico de E(V) vs. pH.
c) Ubique en este gráfico aquellos oxidantes que sean capaces de generar O2 a partir del agua. ¿Se liberará O2 al disolver MnO4-en H2O?
9- Construya los diagramas de Frost para el H2O2 en medio ácido y en medio alcalino utilizando la información del problema 6. ¿En que medio el peróxido de hidrógeno se comporta como unoxidante más fuerte? ¿Cómo identifica en estos diagramas a las especies inestables respecto a la dismutación?
10- Tanto el O2 como el O3 y el H2O2 son especies oxidantes. Analice las posibles...
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