Grupo 16

GRUPO 16

MAESTRA: María del Socorro Cazares Flores
SEMESTRE & GRUPO: 1 “A”
EQUIPO: Jessica Viridiana Marquina Rojas
Michelle Harumi Rojas Figueroa
MATERIA: QUIMICA
FECHA DE ENTREGA: 26 De Noviembre del 2010
COLEGIO: Tepeyac


La tabla periodica esta formada por elemntos que estan ordenados por su numero atomico, estos elementos estan acomodados en 7 periodosque a su ves estan acomodados 18 grupos en la tabla periódica, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos. Cada familia tiene diferentes caracteristicas que las definene el caso de la familia de los gases nobles cumple con la regla de octeto. A continuacion estan todos los grupos o familias de la tabla periodica :
* Grupo 1 (IA): alcalinos * Grupo2 (IIA): alcalinotérreos * Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio * Grupo 4 (IVB): familia del Titanio * Grupo 5 (VB): familia del Vanadio * Grupo 6 (VIB): familia del Cromo * Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso * Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro * Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto | * Grupo 10 (VIIIB): familia del Níquel * Grupo 11 (IB): familia del Cobre o metales de acuñar (no recomendado porla IUPAC) * Grupo 12 (IIB): familia del Zinc * Grupo 13 (IIIA): térreos * Grupo 14 (IVA): carbonoideos * Grupo 15 (VA): nitrogenoideos * Grupo 16 (VIA): anfígenos o calcógenos * Grupo 17 (VIIA): halógenos * Grupo 18 (VIIIA): gases nobles o inertes |




OXIGENO
HISTORIA
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) farmacéutico y químico sueco (aunque de origen alemán),describe el descubrimiento del oxígeno, producido durante sus trabajos entre 1772 y 1773, en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Fuer (Tratado químico del aire y del fuego) publicado en 1777. Tradicionalmente este descubrimiento ha sido atribuido al químico inglés Joseph Priestley (1733-1804), quien lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajosobre este gas y le dio nombre fue el químico francés Lavoisier (1743-1794) en 1777, siendo el descubridor oficial. Utilizó para ello dos raíces griegas ὀξύς (oxýs) (ácido, literalmente "punzante", por el sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs) ("generador, que engendra"), porque creyó que el oxígeno era un constituyente indispensable de los ácidos. Al calentar monóxido de mercurio, Priestley obtuvodos vapores: uno se condensó en gotas, el mercurio, pero ¿qué era el otro? Priestley juntó ese gas en un recipiente e hizo algunos ensayos: si introducía una brasa de madera, ardía; si acercaba ratones vivos, éstos se volvían muy activos. En vista de lo cual, Priestley inhaló un poco de ese gas y notó que se sentía muy "ligero y cómodo". A este gas lo llamó aire desflogistizado, hoy sabemos queera oxígeno. Sin saberlo, Priestley fue la primera persona que usó la mascarilla de oxígeno.
ABUNDANCIA & OBTENCION
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de laquímica orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedentedel Sol.

PROPIEDADES QUIMICAS
NUMERO ATOMICO | 8 |
SIMBOLO | O |
MASA ATOMICA | 15,9994 u |
CONFIGURACION ELECTRONICA | 1s22s22p4 |
RADIO ATOMICO | 60 (48) pm |
DENSIDAD | 1,429 kg/m3 |
ELECTRONES POR NIVEL DE ENERGIA | 2,6 |
ELECTRONEGATIVIDAD | 3,44 |
ESTADOS DE OXIDACION | -2 |

PROPIEDADES FISICAS
ESTADO ORDINARIO |...