Grupo 4a de la tabla periodica

GRUPO IV A: LA FAMILIA DEL CARBONO
CARACTERISTICAS GENERALES
Constituyen el grupo 14 de la Tabla Periódica. Son por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, y plomo. Forman másde la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno. El carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es elsegundo elemento del grupo en abundancia. En estado natural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros. Configuración electrónica: ns2p2.El carbono es un no-metal, mientras que estaño y plomo son metales típicos, siendo silicio y germanio semimetales (metaloides). Mientras el carbono en su forma de diamante es muy duro, los metalesson mucho más blandos, de manera que el plomo puede rayarse con la uña. Los semimetales tienen dureza intermedia. Igualmente, el carbono tiene muy elevados puntos de fusión y ebullición descendiendoestos según se baja en el grupo.
Los estados de oxidación que presentan son +2 y +4. El carbono presenta también el -4 (carburo), si bien en los compuestos orgánicos puede presentar una gran variedadde estados de oxidación. Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfóteros. El plomo es tóxico. No reaccionan con el agua. Los ácidos reaccionan con elgermanio, estaño y plomo. Las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno. Reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Silicio y germanio seemplean como semiconductores en electrónica, especialmente en transistores, para lo cual deben obtenerse muy puros.
El óxido de silicio en la fabricación de vidrios.
El carbono y sus derivados seutilizan como combustibles y en la síntesis de productos orgánicos.
El estaño se usa para soldadura y en aleaciones con otros metales.
El plomo, tradicionalmente usado en la fabricación de tuberías...