GRUPO 6 SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS


EFECTOS DE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS EN LÍQUIDOS
Una masa específica de un soluto sólido permanece en solución a una temperatura dada; es decir, se establece un equilibrio de solubilidad a cierta temperatura. Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido porque sólidos y líquidos son prácticamente incompresibles. Sinembargo, si la temperatura cambia, se disolverá más soluto.
La mayor parte de los compuestos sólidos son cada vez más solubles conforme se eleva la temperatura (véase la ilustración 1) es decir, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad.

La solubilidad es sensible a los cambios en la temperatura. Por ejemplo, el azúcar es más soluble en agua caliente que en agua fría.Esto ocurre debido a que las constantes de solubilidad, como otros tipos de constante de equilibrio, son función de la temperatura.
A medida que la temperatura aumenta, se intensifica el movimiento de las partículas y aumenta el número de iones que se desprenden de la red cristalina y quedad en libertad para entrar en solución. Asimismo, es más difícil que el cristal capture de nuevo los iones queregresan a su superficie porque se desplazan con mayor rapidez.

El equilibrio se establece cuando hay un cristal al que pueden adherirse los iones. Una solución con un exceso de soluto respecto a la cantidad que podría contener si estuviese en equilibrio, está sobresaturada. Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistemalentamente.
Este sistema no es estable pues no está en equilibrio ya que no hay cristales que puedan capturar los iones que se desplazan libremente. Un ejemplo en la naturaleza es la miel, que si se deja en reposo, el azúcar que contiene se cristaliza.

Cuando el proceso de disolución es endotérmico (se absorbe calor), la solubilidad aumenta con la temperatura, pero cuando el proceso es exotérmico(se libera calor) solubilidad disminuye con la temperatura.

La solubilidad de los sólidos en medio acuoso se expresa de acuerdo con la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 mL de agua, o bien la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 g de agua.

Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C, aunque existen casos que presentan uncomportamiento inverso.
SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS EN LÍQUIDOS
Efecto de la temperatura en la solubilidad de gases
La temperatura es uno de los parámetros importantes que se debe considerar en los gases, puesto que el calentamiento o enfriamiento de los cuerpos influyen en casi todas sus propiedades físicas
La temperatura se puede expresar de diferentes unidades: grados celsius o centígrados,Fahrenheit, rankini y grados kelvin que se emplean para expresar la temperatura absoluta
La solubilidad de los gases en líquidos presenta un comportamiento diferente de la que poseen los sólidos. Tanto la presión como la temperatura tienen una fuerte influencia sobre su solubilidad
Al aumentar la temperatura, se incrementa la energía de movimiento (cinética) de las partículas de soluto y solvente,con lo que las fuerzas intermoleculares se debilitan. De esta forma, se establecen interacciones entre sus partículas y las de solvente, favoreciendo la mezcla
Cuando la temperatura aumenta, la solubilidad de un gas disminuye. A medida que aumenta la temperatura, la energía calorífica se transfiere a las moléculas de gas soluto en donde se convierte en energía cinética. Conforme las moléculasde líquido comienzan a moverse, se mueven más lejos una de la otra, se elevan a la superficie y el gas escapa del líquido más fácilmente
En el caso de los gases, la disminución de fuerzas intermoleculares “libera” a las moléculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparán del recipiente, con lo que se observará que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un...