GRUPO 9 1

Trabajo del grupo 9
Integrantes:
Anthony Cevallos
Luis Tuba
Jilson Imaicela
David Minda
Michael Landa

Nomenclatura química

Profesor:
Ing. José Ulloa

Para el estudio de las nomenclaturas químicas se debe tener
conocimiento de las valencias de los elementos químicos:

En la tabla periódica los elementos están acomodados de acuerdo a
su número atómico. En filas horizontales, llamadas periodos, yen
columnas verticales conocidas como grupo o familias

Tabla de valencias de la mayoría de los elementos
Metales
Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Hexavalentes

+1

+2

+3

+6

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Nh4

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Rn

Al
Bi
Ga
In

U
W
Mo

Metales variables
Monovalente
y Divalente
+1
+2

Monovalente
y Trivalente
+1
+3

Cu
Hg

Au
Ti

Hipo - oso
-oso
Per - ico
-ico

Halógenos
+1
+3
+5+7

Divalente y
Trivalente
+2
+3
Fe
Cr
Co
Ni
Mn

Anfígenos
+2
+4
+6

Divalente y
Tetravalente
+2 +4
Pt.
Pb
Sn

Tetravalente y
Pentavalente

+3

+5

V

Carbonoides Nitrogenoides Boroide
+1
+2
+3
+4
+5
+3

ÓXIDOS NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con valencia
positiva más el oxígeno con valencia -2
Los anhídridos se forman con todos los nometales a excepción del flúor que contiene
menor electronegatividad
NO METAL + OXIGENO = ANHÍDRIDO

Valencia

Prefijo
Hipo…….

+1

+2

+1

+3

+4

+3

+2

Oso

+5

+6

+5

+4

Ico

+7

+7

Oso

Per………. Ico

TIPOS DE NOMENCLATURA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para su nomenclatura se nombra con la palabra anhídrido más el nombre del no metal
tomando en cuenta su valencia con el prefijo correspondiente,como se muestra en la tabla.

NOMENCLATURA DE STOCK
Se nombra la palabra óxido, seguida del nombre del no metal, mas su valencia expresada
en números romanos.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC
Consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de
cada elemento seguido de la expresión oxido más el elemento no metálico
precedido de su valencia.
Estos prefijos son mono, di, tri,etc.

Ejemplos:
Formación

N. tradicional

Cl

Anhídrido hipocloroso Oxido de cloro(I)

Monóxido de dicloro

Cl+3 + O-2 = Cl2O3

Anhídrido cloroso

Oxido de cloro(III)

Trióxido de dicloro

Cl+5 + O-2 = Cl2O5

Anhídrido clórico

Oxido de cloro(V)

Pentaoxido de dicloro

Cl+7 + O-2 = Cl2O7

Anhídrido perclórico

Oxido de cloro(VII)

Heptaoxido de dicloro

S+2 + O-2 = S2O2=SO

Anhídrido sulfurosoOxido de sulfuro(II)

Monóxido de azufre

+ O-2 = Cl2O

N. stock

N. sistemática

Óxidos metálicos
Los óxidos básicos o metálicos son compuestos inorgánicos binarios
formados por la combinación por un metal y un oxígeno.
Nomenclaturas
N. Tradicional:
Se nombra la palabra oxido más el nombre del metal.
Para los metales de valencia variable se utilizan los prefijos oso
para menor valencia e ico paramayor valencia.
N. Stock:
Se nombra la palabra oxido y a continuación el nombre elemento
con su valencia (en números romanos).
N. sistemática:
Se nombra la palabra oxido acompañada de los prefijos mono, di,
tri, etc. Mas el nombre del metal.

Ejemplos:
formación

N. tradicional

Ca+2 + O-2 = CaO
Fe+3 +O-2 = Fe2O3

oxido de calcio
Oxido férrico

K+1 +O-2 = K2O

Oxido de
potasio
Oxido de
vanadioV+5 + O-2 = V2O5

N. stock

N. sistemática

óxido de calcio(II)
óxido de hierro
(III)
Oxido de
potasio(I)
Oxido de vanadio
(V)

Monóxido de calcio
Trióxido de dihierro
Oxido de dipotasio
Pentaoxido de
divanadio

Peróxidos
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que
mantiene el oxígeno en estado de oxidación. El oxígeno tiene un
estado de oxidación de -1/2 en O2, que se conoce comoion
superóxido.
La fórmula siempre tendrá oxígeno con su índice 2 en la última
parte y no se puede simplificar, además solo se pueden formar con
los metales de la primera y segunda familia.
Nomenclaturas:
Tradicional:
Se escribe la palabra peróxido más el nombre del metal.
Stock:
Se escribe la palabra peróxido más el nombre del metal con su
valencia en números romanos.

Sistemática:
Se escribe...