grupo de la plata

“ANALISIS DEL GRUPO II”
SUBGRUPOS DEL COBRE (Cu) Y DEL ARSENICO (As)


OBJETIVO:
Separar los elementos del grupo número 2 mediante una serie de pasos ya establecidos.
INTRODUCCION:
Para llevar a cabo esta practica, fue necesario retomar los pasos del “Análisis del grupo I de la plata (1-6)” hecho anteriormente. Hicimos por segunda ocasión un diagrama de flujo que nos permitiera llevar acabo todo el proceso de una manera más fácil, partiendo de ello comenzamos el trabajo.


MATERIALES:
FRASCOS GOTEROS
TUBOS DE ENSAYO
2 VASOS DE PRECIPITADO (250 ml Y 600 ml)
1 PINZA PARA TUBO DE ENSAYO
1 MECHERO DE BUNSEN
1 MANGUERA DE HULE
1 SOPORTE UNIVERSAL CON VARILLA
1 ANILLO DE FIERRO
TELA DE ASBESTO
1 GRADILLA METALICA (PARA 70 TUBOS)
PAPEL TORNASOL (ROJO Y AZUL)
SUSTANCIASY/O REACTIVOS:
H2O DESTILADA
AGUA OXIGENADA
Hall (6M) Y (3M)
H2SO4 (9m)
K2SO4 (0.5M)
NH4OH
HNO3 (3M)
SnCl2 (0.2M)
C2H4O2 (6M)
NaOH (6M)
INTRUMENTOS:

CENTRIFUGADORA
PROCEDIMIENTO:

PASO No. 1 (PRECIPITADO DEL GRUPO I)
Con un gotero poner 5 gotas del ensayo o problema en un tubo de ensayo, agregar 15 gotas de H2O destilada y dos gotas de solución HCl 6m. agitar y centrifugar. Sedeja escurrir dos gotas de HCl por la pared del tubo de ensayo que contiene el precipitado, si la solución queda clara, todos los iones del grupo I se precipitaron completamente, si se forma mas precipitado significa que la cantidad de agente precipitante (HCl 6m) fue insuficiente y habrá necesidad de agregarle 2 gotas de HCl. Se agita, se centrifuga y se decanta. La solución se guarda por laprecipitación del grupo II.

PASO NO. 2 (SEPARACION DEL PbCl2 DE LOS PRECIPITADOS DE AgCl, Hg2Cl2)
Al precipitado que queda en el tubo de ensayo se le agrega 1ml de h2o destilada, calienta el tubo durante 2 minutos en un baño de agua caliente (ebullición), se centrifuga posteriormente por no mas de 5 minutos, se decanta y la solución se guarda para el paso 3 y el precipitado se conserva para el paso4.

PASO NO. 3 (ENSAYO PARA EL Pb)
se ponen 5 gotas de la solución del paso 2 en un tubo de ensayo, se agregan 10 gotas de H2O destilada y 2 ó 3 gotas de solución K2CrO4 0.5 m, si se forma un precipitado amarillo este es el indicio de que el Pb pueda estar presente en la muestra; pero puede confundirse ya que los cromatos en su mayoría son insolubles y amarillos, y esta prueba no es concluyente.Para tener la certeza de la presencia y ausencia se añaden 6 gotas de H2SO4 9M a la solución remanente del paso 2. La formación de un precipitado blanco granuloso es evidencia excelente de que el Pb esta presente. Se puede comprobar que el precipitado es PbSO4 por centrifugación y decantación, al precipitado se le añade NH4COOH 3M y se calienta a baño maría; si el precipitado no se disuelvecompletamente se decanta la solución clara. Se añaden 3 gotas de K2CrO4 0.5m al decantado claro; la formación de un precipitado amarillo (pbcro4) confirma la presencia del Pb en la muestra.

PASO No. 4 (SEPARACION DEL AgS Y Hg2Cl2 ENSAYO DE LA PRESENCIA DEL MERCURIO MERCURIOSO)

El precipitado del paso 2 se lava dos veces agitándolo en 1 ml de H2O destilada caliente, centrifugando y decantandoambas veces la solución.
Al precipitado se le añaden 5 gotas de H2O destilada y un volumen igual a NH4OH concentrado.
Se agita, se centrifuga y se decanta; la solución se conserva para el ensayo de la Ag. Si el precipitado que queda en el tubo de ensayo es de color gris oscuro o negro, entonces es prueba de la presencia de iones mercuriosos. Un precipitado blanco a la ausencia tal del precipitadoes indicación de que en la muestra no había iones mercuriosos.
PASO NO. 5 (ENSAYO DE LA PLATA)
A la solución del paso 4 se le agrega HNO3 3M escurriéndolo lentamente por la pared del tubo y con agitación constante para evitar salpicaduras provocadas por la ebullición. Después de que se le haya agregado 1ml, se prueba la solución con papel tornasol, si la solución no esta acida se añade mas...