grupo del zinc

Grupo del Zinc
Zinc
Número atómico: 30 Masa atómica (uma): 65,39

Configuración electrónica: 〖1s〗^(2 ) 〖2s〗^(2 ) 〖2p〗^6 〖3s〗^2 〖3p〗^6 〖4s〗^2 〖3d〗^10
Origen:
Del alemán Zink, su formación procede de minerales como: blenda (ZNS), wurtzita (ZnS), smithsonita (ZnCO3), calamina o hemimorfita (Zn2SiO4.H2O), willemita (Zn2SiO4), franklinita [(Fe2O4(Zn,Mn)], cincita [ZnO].
Obtención:
Losminerales de zinc fueron usados, desde tiempos remotos, junto al cobre para obtener latón. Se ha encontrado en Palestina un latón cuya fecha de fabricación está comprendida entre el 1400 y el 1000 antes de Cristo. También, en unas ruinas prehistóricas en Transilvania se encontró una aleación con un 87 % de zinc. Las fundiciones de minerales de zinc con cobre parece que fueron descubiertas en Chipre yfueron usados posteriormente por los romanos.
Propiedades:
Insoluble en agua caliente y fría, soluble en alcohol, en los ácidos y en los álcalis. Es extremadamente frágil a temperaturas ordinarias, pero se vuelve maleable entre los 120 y los150° C, y se lamina fácilmente al pasarlo entre rodillos calientes. No es atacada por el aire seco, pero en aire húmedo se oxida. Buen conductor del calor y laelectricidad.
Sus métodos de extracción implican concentración, tostación para obtener óxido, reducción de éste con carbón y destilación del metal o por procedimientos electrolíticos.
Al aire forma una fina capa superficial, incolora, de carbonato básico y óxido que lo protege, ya que se adhiere bien y tiene el mismo coeficiente de dilatación que el metal. Es estable frente al agua dulce ysalada debido a esta capa.
Compuesto con el oxígeno:
El óxido de cinc, ZnO

Efectos sobre la salud:
El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorbe demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede inclusoproducir defectos de nacimiento.
Efectos ambientales:
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. Laproducción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.

Cadmio
Número atómico: 48 Masa atómica (uma): 112,411

Configuración electrónica: 〖1s〗^(2 ) 〖2s〗^(2 ) 〖2p〗^6 〖3s〗^2 〖3p〗^6 〖4s〗^2 〖3d〗^10 〖4p〗^6 〖5s〗^(2 ) 〖4d〗^10
origen:
De la palabra latina "cadmia" que significa "calamina" (carbonato de zinc) y de la palabra griega "kadmeia"con el mismo significado. Ya que fue encontrado en una impureza de la calamina.
Descubridor:
Friedrich Strohmeyer.
Obtención:
Se encontró en una impureza de algunas muestras de carbonato de zinc. Strohmeyer observó que esas muestras, en particular, cambiaban el color al calentarlas, lo cual no le ocurría al carbonato de zinc puro. Strohmeyer fue lo suficientemente persistente para continuarla observación. así consiguió aislar el elemento mediante tostación y posterior reducción del sulfuro.
Propiedades:
Entre las características que tiene el cadmio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cadmio son suelevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del cadmio en su forma natural es sólido. El cadmio es un elemento químico de aspecto plateado gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición.

Compuesto con el oxígeno:
Efectos sobre la salud:
A toma por los humanos de cadmio tiene lugar...